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        1. 【題目】[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]世上萬物,神奇可測。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉栴}:

          (1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是____(填標號)。

          A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

          (2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____.

          (3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

          ①銅元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。

          ②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有_____(填標號)。

          A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵

          ③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_____________。

          ④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____________。

          (4)CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____ (用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

          (5)在Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。

          【答案】 B 3d84s2 4 第四周期ⅠB族 N>O>S ACE sp3 CCl4(或其他合理答案) 平面正方形 各頂角和體心

          【解析】(1)A.BeCl2分子中,鈹原子含有兩個共價單鍵,不含孤電子對,所以價層電子對數(shù)是2,中心原子以sp雜化軌道成鍵,分子的立體構(gòu)型為直線形,選項A錯誤;B.水分子中孤電子對數(shù)==2,水分子氧原子含有2個共價單鍵,所以價層電子對數(shù)是4,中心原子以sp3雜化軌道成鍵,價層電子對互斥模型為四面體型,含有2對孤對電子,分子的立體構(gòu)型為V形,選項B正確;C.HCHO分子內(nèi)(H2C=O)碳原子形成3個σ鍵,無孤對電子,分子中價層電子對個數(shù)=3+0=3,雜化方式為sp2雜化,價層電子對互斥模型為平面三角形,沒有孤電子對,分子的立體構(gòu)型為平面三角形,選項C錯誤;D.二硫化碳分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對,采用sp雜化,其空間構(gòu)型是直線形,選項D錯誤;答案選B;(2)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,則Q、T處于第Ⅷ族,且原子序數(shù)TQ2,則QFe元素,TNi元素,Fe元素是26號元素,Ni原子價電子排布式為3d84s2,F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23d4,3d能級有4個單電子;(3)①銅為29號元素,在周期表中的位置是第四周期ⅠB族;非金屬性越強,第一電離能越大,由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,則N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>S;②Cu(NH3)4SO4是配位化合物,其中所含的化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位健,答案選ACE;③NH3中N原子價層電子對=3+1=4,所以采用sp3雜化;原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體,與SO42-互為等電子體的分子的化學式: CCl4;④[Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,說明結(jié)構(gòu)不是正四面體型,而是平面正方形結(jié)構(gòu);(4)CuO晶胞中銅原子4個,氧原子為8×+6×=4個,該晶體的密度為ρg/cm3,V=,邊長為,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為邊長的,即cm;(5)由圖可知,在Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)中,Cu處于正四面體空隙,O處于各頂角和體心。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組學習化學反應速率后,聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣,設(shè)計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。

          編號

          溫度

          反應物

          催化劑

          25℃

          試管中加入3mL5%H2O2溶液

          1mL蒸餾水

          25℃

          試管中加入3mL5%H2O2溶液

          1mL0.1mol/LFeCl3溶液

          40℃

          試管中加入3mL5%H2O2溶液

          1mL蒸餾水

          (1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

          (2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。

          (3)實驗過程中該同學對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。

          時間/s

          20

          40

          60

          80

          100

          120

          氣體體積/mL

          實驗乙

          15.0

          29.5

          43.5

          56.5

          69.5

          81.5

          0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

          A. 2v (NH3)=v (CO2)

          B. 密閉容器中氣體密度不變

          C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

          D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。

          I.制備實驗步驟如下:

          ①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。

          ②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

          ③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。

          ④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。

          回答下列問題

          (1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了,則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

          (2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________。

          (3)裝置C的作用是_____________。

          (4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________

          A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯

          (5)測定產(chǎn)品的純度:

          稱取mg產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

          滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為________;產(chǎn)品的純度為_________(列出計算表達式即可)。

          Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關(guān)填空:

          操作步驟

          實驗現(xiàn)象

          解釋原因

          組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間

          試管E中的白色固體變藍

          分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣

          氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時

          品紅溶液褪色

          (6)_____________

          氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時

          試管C中出現(xiàn)白色沉淀

          (7)C中反應的化學方程式為_____________

          將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液

          (8)_____________

          (9)_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)下列圖象說法錯誤的是( 。
          A.
          圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量M
          B.
          圖虛線b表示反應加入催化劑后能量變化曲線
          C.
          圖為可逆反應的濃度一時間圖,化學方程式為2X(g)+3Y(g)2Z(g)
          D.
          圖對應于反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),曲線I變?yōu)榍II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組儀器:①集氣瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盤天平⑥膠頭滴管⑦蒸餾燒瓶⑧量筒。其中常用于物質(zhì)分離的有

          A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)(正反應為放熱反應).現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中,反應物物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是(  )

          A.前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=0.02mol/(Lmin)
          B.反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2(g)
          C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是添加N2O4(g)
          D.a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點成是b和d

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是

          a.過濾 b.蒸發(fā) c.溶解 d.萃取分液

          A.abB.bcC.adD.cd

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖表中a、b、c表示對應裝置的儀器中加入的試劑,可制取、凈化、收集的氣體是

          選項

          a

          b

          c

          氣體

          裝置

          A

          濃氨水

          生石灰

          濃硫酸

          NH3

          B

          H2SO4

          銅屑

          NaOH溶液

          SO2

          C

          HNO3

          銅屑

          H2O

          NO

          D

          稀鹽酸

          碳酸鈣

          飽和NaHCO3溶液

          CO2

          A. A B. B C. C D. D

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