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        1. 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì),丙在常溫下為無(wú)色氣體,且乙、丙兩元素同主族,其余均為常見化合物,它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

          ⑴C的化學(xué)式是           ;B中所含化學(xué)鍵的類型                  。
          ⑵A+D→C的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型(填字母)        。
          A.化合反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.非氧化還原反應(yīng)D.離子反應(yīng)
          ⑶寫出甲與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:                      。
          ⑷請(qǐng)用右圖裝置證明A和H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)并有丙生成。

          簡(jiǎn)述合理的實(shí)驗(yàn)操作方法:
          ①                                     。
          ②                                     。
          (1)  Na2SO4   ;    離子鍵和共價(jià)鍵          。
          (2)  AB          。
          (3)  2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2                                              。
          (4)① 將q插入水中,反應(yīng)后q處冒氣泡,證明反應(yīng)放熱                       。
          ②  在p處收集氣體,該氣體能使帶有余燼的木條復(fù)燃,證明是氧氣        。
          (其他合理答案均給分)
          (1)高中階段所學(xué)習(xí)的常溫下的無(wú)色單質(zhì)氣體,而且還是短周期元素構(gòu)成,那么物質(zhì)丙的范圍可縮小氫氣,氧氣,氮?dú)馊N,再整體觀察,甲,乙兩種單質(zhì)均可以在丙中燃燒,并且乙變成D,D再變成E的過(guò)程中,丙都參與其中反應(yīng),這表明丙有很大可能是氧氣。推測(cè)丙為氧氣,那么乙和丙同主族又是常見單質(zhì),所以乙應(yīng)該是硫單質(zhì),D可能為二氧化硫,E為三氧化硫。這樣一來(lái)由乙到E的這條關(guān)系線就比較清晰了。再來(lái)推甲到丙的這條線,單質(zhì)甲在丙中燃燒,生成的產(chǎn)物A可以與水反應(yīng)放出丙,這一點(diǎn)可以看出單質(zhì)甲是Na,A為Na2O2,與水反應(yīng)生成的B就是NaOH,同時(shí)也斷定丙肯定為氧氣。剩余的物質(zhì)C應(yīng)該是 Na2SO4,X為Na2S。B中的化學(xué)鍵包括鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵,以及氫氧根中氫氧原子間的共價(jià)鍵。
          (2)A與D的反應(yīng):Na2O2+SO2=Na2SO4屬于化合反應(yīng),其中化合價(jià)發(fā)生變化,所以也屬于氧化還原反應(yīng)。
          (3)2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2
          (4)Na2O2與水反應(yīng),可以利用受熱膨脹的常識(shí)進(jìn)行驗(yàn)證,將q插入水中,反應(yīng)后q處冒氣泡,證明反應(yīng)放熱。至于氧氣的驗(yàn)證,可以利用氧氣使帶火星木條復(fù)燃來(lái)驗(yàn)證。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于堿金屬元素說(shuō)法正確的是(      )
          A.單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物。
          B.從Li到Cs,密度越來(lái)越大,熔點(diǎn)越來(lái)越低。
          C.單質(zhì)都可以保存在煤油中。
          D.單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑,與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(  )
          A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
          B.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相反
          C.1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子,且自旋方向相同
          D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子,則要放出能量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是
          A.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿
          B.所形成的陽(yáng)離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱
          C.它們?cè)诳諝庵腥紵忌蒖2O(R指堿金屬)
          D.堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是鋰

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (本題共14分)A、B、C、D 四種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
          (1)B元素的名稱:       ;B在周期表中的位置第       周期,第       族;
          (2)A、B形成的化合物為           化合物;(A.離子B.共價(jià))
          (3)C的元素符號(hào):        ,C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式:                ;
          (4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式:                  。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)已知四種短周期元素形成的離子、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(用推斷出的元素符號(hào)表示)
          ①M(fèi)、N、R、W的原子序數(shù)由大到小的順序是                 。
          ②M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是             。
          、的離子半徑由大到小的順序是?        ?。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          核內(nèi)中子數(shù)為N的R2,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為(   )
          A.B.
          C.D.、

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子的敘述正確的是(   )
          A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
          B.電子從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)的過(guò)程中一定要釋放能量
          C.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一定完全相同
          D.能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于元素周期表的敘述,不正確的是
          A.共有7個(gè)周期,16個(gè)族
          B.形成化合物種類最多的元素在第二周期
          C.第ⅡA族的右邊是第ⅢB族,第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
          D.某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mn

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