【題目】某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中
A．水的電離程度始終增大
B．
先增大再減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO－）之和始終保持不變
D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c（NH）＝c（CH3COO－）
【答案】D
【解析】
試題分析：A、水的電離程度先增大，恰好完全反應(yīng)后，再滴加氨水，水的電離程度減小，錯(cuò)誤；B、因?yàn)镹H3H2O 的電離常數(shù)Kb= c（H+）c（NH4+）/c（NH3H2O），所以c（NH4+）/c（NH3H2O）=Kb/ c（H+），因?yàn)镵b不變，c（H+）逐漸減小，所以c（NH4+）/c（NH3H2O）始終增大，錯(cuò)誤；C、隨著氨水的增多，溶液的體積變大，c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和逐漸減小，錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c（NH4+）=c（CH3COO），正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出酸H2A的電離方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫(xiě)出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=__________。
②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）
④向 Na2CO3溶液中加入明礬會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式__________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（4）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）
n（SO32-）：n（HSO3-） | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）_________________。
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn﹣ ， 已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字） ．
②A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示）
③B和A的族序數(shù)之差為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2
2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO22H2O+3S↓
D．CaCO3
CaO+CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：
① 電源的N端為______________極；
② 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________；
③ 列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；
④ 電極c的質(zhì)量變化是____________g；
⑤ 電解前后各溶液的PH變化(填“增大”、“減小”、“不變”)，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液______________________；
乙溶液______________________；
丙溶液______________________；
(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有 （ ）
A、醋酸 B、葡萄糖 C、食鹽 D、酒精
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