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          【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
          A.3，3﹣二甲基丁烷
          B.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
          C.1，1﹣二氯乙烯
          D.2，3﹣二甲基戊烯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A.3，3﹣二甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小的，說明編號方向錯誤，正確的命名為2，2﹣二甲基丁烷，故A錯誤； B．烷烴中沒有2﹣乙基，碳鏈不是最長；依據(jù)系統(tǒng)命名法得到名稱為：3，5﹣二甲基己烷，故B錯誤；
          C.1，1﹣二氯乙烯，烯烴命名，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該命名符合烯烴命名原則，故C正確；
          D.2，3﹣二甲基戊烯，烯烴的命名中，編號必須從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，命名時要標(biāo)出碳碳雙鍵的位置，名稱中沒有標(biāo)出碳碳雙鍵的位置，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示： 
          編號
          鋅的質(zhì)量/g
          鋅的形狀
          溫度/℃
          完全溶解
          的時間/s
          A
          2
          薄片
          5
          400
          B
          2
          薄片
          15
          200
          C
          2
          薄片
          25
          100
          D
          2
          薄片
          35
          t1
          E
          2
          細小顆粒
          15
          t2
          F
          2
          粉末
          15
          t3
          G
          2
          薄片（含少量雜質(zhì)Cu）
          35
          t4

          （1）t1=s，畫出以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）． 
          （2）利用所畫的曲線圖，總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是；
          （3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是 ． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
          （4）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是
          A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放。
          （Ⅰ）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
          注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          Al(OH)3
          Cr(OH)3
          pH
          3.7
          9.6
          11.1
          8
          9(＞9溶解)
          （1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________（填序號）。
          A.Na2O2　　B.HNO3　　C.FeCl3　　D.KMnO4
          （2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是___（填序號）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子___（填序號）。
          A.Fe3+　　B.Al3+　　C.Ca2+　　D.Mg2+
          （3）在還原過程中，每消耗172.8gCr2O72- 轉(zhuǎn)移4.8mole-，則還原過程中該反應(yīng)離子方程式為____。（已知在氧化過程中Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72- ）
          （Ⅱ）酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-H2↑。
          （1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是_____。
          （2）電解時陽極附近溶液中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為___________________。
          （3）上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。
          （4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（ ）
          A.C4H6
          B.C3H4
          C.C3H6
          D.C2H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
          A.①③
          B.①④
          C.②③
          D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0的是（ ）
          A. 鋁與稀硫酸反應(yīng) B. 加熱氧化銀冶煉銀
          C. 醋酸與氨水反應(yīng) D. 液化石油氣燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，具有良好的生物親和性，還可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域，F(xiàn)4+和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
          （1）B、C、D中電負性最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。
          （2）G分子中D原子的雜化方式為_____________，F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為____________。
          （3）BA3- 離子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為____________。
          （4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，E2+的最近且等距的D2-有_________個。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有與右圖相似的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與O間的最短距離為______nm。
          （5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因________________。且由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的該種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與S02的水溶液反應(yīng)離子方程式______________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，苯甲酸可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:
          （1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。
          （2）B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。
          （3）1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。
          （4）KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式:_________。
          （5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點最低的是____，原因是_____________。
          

			
          

			
          
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