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          在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是                    
          A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋B．殘余固體一定全部是銅
          C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體可能為鐵、銅混合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由于b小于c，所以最終所得的固體一定含有銅，但也可能含有鐵，因此選項D正確，其余都是錯誤的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應不能生成FeCl2的是
          A．鐵和CuCl2溶液反應B．FeCl3溶液中加入銅粉
          C．鐵在氯氣中燃燒D．鐵和稀鹽酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）針對蘇教版化學I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：
          （1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是                          ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：                       ；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：                                       。
          （2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式                           。
          （3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
          [實驗1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

          [實驗2]將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則
          ①實驗1的目的是                                                        ；
          ②實驗2可得出的結(jié)論是                                                  ；
          ③高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

          （1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
          3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為      ，若有3 mol FeS2參加反應，
          轉(zhuǎn)移       mol電子。
          （2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為            。
          （3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為            （用離子方程表示） 
          （4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。
          ②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式        。
          （5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是
          A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性減弱
          C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被還原為FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          [2012·漳州質(zhì)檢]（11分）某研究學習小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2，設計了如下的實驗裝置（假設實驗中所用裝置的氣密性良好）。
           
          （1）甲同學利用以上實線框內(nèi)裝置制取SO2并進行探究實驗。
          ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                 。
          ②裝置B的作用是              。
          ③反應一段時間后，甲同學取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結(jié)論：Fe3+可氧化SO2。
          （2）乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹，他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A，先使裝置E內(nèi)試劑反應一段時間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結(jié)論：Fe3+已被SO2還原成Fe2+。
          ①該實驗制H2時需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需              。
          配制過程中若其它操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          ②在該實驗過程中H2所起得作用是                  。
          （3）丙同學認為甲、乙的實驗均不嚴謹，為此他沿用乙同學的實驗裝置及操作，重新實驗。待裝置F內(nèi)反應一段時間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學相同的結(jié)論。請你分析回答：
          ①甲同學實驗不嚴謹?shù)脑蚴?u>        。（選填序號）
          A．SO2溶解量太小
          B．SO2不與Fe3+發(fā)生反應
          C．H2SO3與BaCl2不反應
          D．裝置中的空氣與SO2進入水中也可生成H2SO4
          ②乙同學的實驗結(jié)論不嚴謹?shù)脑蚴?u>                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是
          A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應后，其結(jié)果是(　　)
          A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色
          B．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為6∶1
          C．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2∶1
          D．鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應用。
          （1）興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態(tài)分析，對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設：
          假設一：Fe2+具有                         性；
          假設二：Fe2+具有                         性；
          假設三：Fe3+具有                         性；
          （2）設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。
          探究內(nèi)容
          		實驗方案
          		    實驗現(xiàn)象
          		寫出下列離子方程式
          探究Fe2+具有還原性
          		取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
          		溶液先不變紅，
          后變?yōu)檠t色
          		①Fe2+發(fā)生的反應：
          探究Fe3+具有氧化性
          		取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
          		溶液不變?yōu)檠t色
          		②Fe3+發(fā)生的反應：
          （3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應事實：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
          該反應的離子方程式為：                                           。
          （4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應的離子方程式是：                                               。
          

			
          

			
          
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