Question

以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問(wèn)題：

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于    （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

⑵上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物質(zhì)A是    ，上述制備TiO₂的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是    。

⑶反應(yīng)TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在A(yíng)r氣氛中進(jìn)行的理由是      。

⑷由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ = -72 kJ·mol^-1

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－1

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)??ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－1

①反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是        。

②反應(yīng)C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝        。

Answer 1

⑴非氧化還原反應(yīng)  ⑵Fe  綠礬和硫酸  ⑶防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的氧氣（或CO₂、N₂）作用  ⑷①ΔS >0（或熵增加）  ②－393.6 kJ／mol （每空2分，共12分）