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          氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8 × 10-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中；③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下，c(Ag+ )由大到小的順序是
              
          A. ①②③　　   B. ③②①　　  　C. ②①③　 　　D.  ②③①
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认�，銀離子濃度最小的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
          HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
          ；
          H2O?H++OH-
          H2O?H++OH-
          ；
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
          HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
          鹽酸
          鹽酸
          目的是
          抑制鐵離子的水解
          抑制鐵離子的水解
          ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
          3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
          在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          （填寫(xiě)序號(hào)）；②中氯離子的濃度為
          9×10-10
          9×10-10
          mol?L-1，③中銀離子的濃度為
          6.0×10-10
          6.0×10-10
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①5mL蒸餾水中；②20mL 0.2mol?L-1MgCl2中；③10mL 0.5mol?L-1NaCl溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下，c（Ag+）由大到小的順序是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
          鹽酸
          鹽酸
          目的是
          抑制Fe3+水解
          抑制Fe3+水解
          ；
          （3）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．
          現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．
          充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
           
          ；
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
           
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是
           
          ．
          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
           
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
          AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
          在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
           
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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