【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D. 縱坐標中a的數(shù)值為224
【答案】C
【解析】試題分析：A、當加入75mL的鹽酸時，氣體達到最大，溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=n(HCl)=n(NaCl)=75×10－3×0.1mol=7.5×10－3mol，故錯誤；B、0～25消耗鹽酸的體積小于25～75消耗的體積，因此溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，故錯誤；C、發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此原溶液中NaHCO3物質(zhì)的量為：[(75－25)×10－3×0．1－25×10－3×0.1]mol=2.5×10－3mol，故正確；D、根據(jù)選項C的分析，V(CO2)=(75－25)×10－3×0.1×22.4×10－3mL=112mL，故錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是________。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質(zhì)，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是________。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。
（6）過程Ⅲ實驗的目的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）
A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C. 若A為碳單質(zhì)，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性強
D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO 
?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導電性的減弱
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/span>
（1）圖中，A管的作用是。
制取乙炔的化學方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了反應(yīng)。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了反應(yīng)。
（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng) ， 乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題
（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。
（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。
（3）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。
（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況) SO2時，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。
（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。
溶液 | 加入的物質(zhì) | 序號 |
①AlCl3溶液 | 通入過量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過量 | ___ |
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