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          【題目】已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3，反應(yīng)1molN2時(shí)放出92.4kJ的熱量，則N≡N鍵鍵能是（　�。�
          A. 431kJ/mol B. 869kJ/mol C. 649kJ/mol D. 945.6kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          反應(yīng)熱△H＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，據(jù)此解答。
          令N≡N的鍵能為x，反應(yīng)1molN2時(shí)放出92.4kJ的熱量，則有N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJmol-1。反應(yīng)熱△H＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故x+3×436kJmol-1－2×3×391kJmol-1＝－92.4kJmol-1，解得x＝945.6kJmol-1。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
          有關(guān)信息如下表：
          化學(xué)式
          SnCl2
          SnCl4
          熔點(diǎn)/℃
          246
          -33
          沸點(diǎn)/℃
          652
          144
          其他性質(zhì)
          無色晶體，易被氧化
          無色液體，易水解
          回答下列問題：
          (1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_________(填“a”或“b”)。
          (2)用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為 Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ 
          (3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加 熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：
          ① 促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；
          ② _____________。
          (4)己裝置的作用是_____________________。
          (5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生 SnCl2 雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生 SnCl2 的有________（填標(biāo)號(hào)）。
          A．FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B．溴水 C．AgNO3 溶液
          (6)反應(yīng)中用去錫粒 1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4，則 SnCl4 的產(chǎn)率為________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答:
          （1）D在元素周期表中的位置是___________。
          （2）C2B2的電子式是________。
          （3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)回答)；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________(用化學(xué)式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_____，原因是___________________________。
          （4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
          （5）1mol C2B2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從環(huán)境保護(hù)角度分析，人類最理想的能源是( )
          A.氫氣B.煤炭C.石油D.核能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，將1 mol NH4NO3溶于水，再向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5）
          A. 水的電離先受到促進(jìn)，后受到抑制，最終水電離的c(OH－)＝
          B. 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 mol
          C. 所滴加氨水的濃度為0.005/b mol/L
          D. 滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為( )
          A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B.顏色的深淺
          C.固體物質(zhì)量的多少D.反應(yīng)的劇烈程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是( )
          A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近發(fā)現(xiàn)的一種三室微生物燃料電池，可用于處理污水，原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物可以用C6H10O5表示。下列說法正確的是(　　)
          A. a極是電池的正極
          B. b極附近的溶液pH減小
          C. a極的電極反應(yīng)式為C6H10O5－24e-＋7H2O=6CO2↑＋24H＋
          D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，則生成N2的體積為44.8 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確是 
          A. 酸性HClO4>H3PO4，是因?yàn)?/span>HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多
          B. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵；晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
          C. HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵
          D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個(gè)手性碳原子
          

			
          

			
          
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