【題目】某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g） △H=-26.5kJmol-1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）0-5秒內平均反應速率v（HI）=___mol/（Ls）。
（2）該反應達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為___kJ。
（3）判斷該反應達到平衡的依據是___（填序號）。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化
⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化
【答案】0.316 62.8 ③⑥
【解析】
（1）0-5秒內平均反應速率，
計算；
（2）根據生成物和反應熱之間的關系式計算熱量；
（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各組分的含量不變；
（1）根據圖象，0-5秒內生成的HI的物質的量濃度為1.58mol/L，
，故答案為：0.316。
（2）根據圖象可知，氫氣和碘初始物質的量濃度為1mol/L，所以容器的體積為：
，該反應的正反應是放熱反應，根據碘化氫和反應熱之間的關系式得，放出的熱量為：
，故答案為：62.8。
（3）①H2減少的速率和I2減少的速率相等，都是正反應，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，①錯誤；
②H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉化率有關，②錯誤；
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化，該反應正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，③正確；
④正、逆反應速率都為零，該反應沒有開始，所以一定沒有達到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下正逆反應速率相同且不為0，④錯誤；
⑤反應前后氣體質量和氣體物質的量不變，混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化，⑤錯誤；
⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘單質濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，⑥正確；故答案為：③⑥。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題：
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。
A．純鐵硬度比生鐵高 B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為______________________________________________________
形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。
(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出 FeCl3溶液與銅反應的離子方程式________________________________________________。
欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①氯氣，②鐵粉，③濃硝酸，④濃鹽酸，⑤燒堿，⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學式為____________。
②下列物質能作水處理劑的有________。
A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液
③請寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價化合物
B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價鍵，但都屬于離子晶體
C.氮化鎂中每個離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構
D.NaCl溶液蒸發(fā)結晶過程中，有離子鍵的形成，但沒有分子間作用力的破壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數為
，下列說法中正確的是
A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示
C. 圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據)：
酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
請回答下列問題：
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是____。
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填字母)。
A.c(H+) B.
C.
D.c(OH-)
(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此時溶液pH=______________。
(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
(1) B元素符號為____，A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____， D形成的簡單離子的結構示意圖為____。
(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式____。
(3) 非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結構的角度解釋原因：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
(1)電源A 極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是__________________。
(3)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置精煉銅，G應該是____（填“純銅”或“粗銅”），電解液的成分是______。
(5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現象是________________。
(6)在實驗室電解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液中c(OH-)為1×10-2 mol/L(設電解時溶液的體積變化忽略不計)，陰極產生___mL(標況)氣體，溶液中NaCl的濃度為_______mol/L。
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