Question

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質Na₂R₂是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。

（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為               。

 

Answer 1

【答案】

⑴ ② ⑵PCl₃或CCl₄ 第三周期、ⅥA族   ⑶  KC₈

【解析】

試題分析：

考點：根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。

（1）金屬性越強，則第一電離能越小，所以10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是K，即是②。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是PCl₃或CCl₄。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，自上而下原子半徑逐漸最大，所以某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族。該化合物的電子式類似于過氧化鈉，所以電子式是。

（3）根據(jù)結構示意圖可知，晶胞中K原子的個數(shù)是3×1/6＝0.5個，而碳原子的個數(shù)是84個，所以該化合物的化學式是KC₈。

考點：考查晶體結構、電離能、電子式的有關判斷以及化學式的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。