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          下列關于物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是                  （   ）
          A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
          B．0.012 kg12Ｃ中含有約6.02×1023個碳原子
          C．1 mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子
          D．1 mol Ｎe中約含有6.02×1024個電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A錯，并非所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，可以是原子、離子構(gòu)成；B正確，0.012 kg12Ｃ中C的物質(zhì)的量為1mol；C正確，一個水分子是由兩個H和一個O構(gòu)成；D正確，Ne為10電子粒子；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H2＋O2===2H2O.試回答下列問題：
          (1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：
          ①負極反應式為________________，
          ②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
          (2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則：
          ①正極反應式為________________，
          ②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
          (3)如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應式為____________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：


          （1）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是              ，
          B（石墨）電極的名稱是                。
          （2）寫出電極反應式： 通入O2的電極的電極反應式是                          。
          A（Fe）電極的電極反應式為                                            ，
          （3）乙池中反應的化學方程式為                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是             L。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
          （3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
          當電池放電時，正極電極反應式為                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(　　)
          A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100 mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（   ）                        
          A．1mol?L―1        B．2mol?L―1           C．3 mol?L―1       D．4 mol?L―1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：
          。下列說法正確的是 
          A．放電時正極反應為：
          B．充電時陰極反應為：
          C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
          D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
          試計算：
          （1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度
          （2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
          A．陽極的電極反應式為：2Cl－→Cl2↑+2e－
          B．陰極的電極反應式為：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－
          C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動
          D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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