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          下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是
          編號(hào)
                     		金屬（粉末狀）
                     		酸的濃度
                     		酸的體積
                     		反應(yīng)溫度
           
          A
                     		0.1mol Mg
                     		6mol/L硝酸
                     		10mL
                     		30℃
           
          B
                     		0.1mol Mg
                     		3mol/L鹽酸
                     		10mL
                     		60℃
           
          C
                     		0.1mol Fe
                     		3mol/L鹽酸
                     		10mL
                     		60℃
           
          D
                     		0.1mol Mg
                     		3mol/L鹽酸
                     		10mL
                     		30℃
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：影響反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物對(duì)性質(zhì)，鎂比鐵活潑，所以排除C；A、硝酸與鎂反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；B、D相比B的溫度高，反應(yīng)速率更快，所以放出H2的速率最大的是B組，答案選B。
          考點(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率的因素及反應(yīng)速率大小的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施不能增大反應(yīng)速率的是
          A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加少量銅粉 
          B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸 
          C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉 
          D．恒溫時(shí)，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是
          A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：

          下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過(guò)程：

          關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是：（   ）
          A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。 
          B．反應(yīng)過(guò)程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)。 
          C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：
           
          D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來(lái)的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器
          內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）
          A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          C．其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng) 
          D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
          A．C生成的速率和C分解的速率相等 
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B 
          C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1 
          D．混合氣體密度保持不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱：23.15 kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q(Q＞0)
           
          下列敘述不正確的是（  ）
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
          C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          D．若容器①的體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)。
          A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗
          C．塑料老化D．工業(yè)合成氨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間。
          實(shí)驗(yàn)
          試劑/mL
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          4 mol/L H2SO4
          		20
          		V1
          		V2
          		V3
          飽和CuSO4溶液
          		0
          		2.5
          		V4
          		10
          H2O
          		V5
          		V6
          		8
          		0
           
          下列說(shuō)法正確的是       (　　)
          A．實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　 B．V1<V2<V3<20
          C．V4＝V5＝10 　　　                                D．V6＝7.5
          

			
          

			
          
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