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        1. 溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(     )

          A.溴酸銀的溶解時放熱過程
          B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
          C.60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
          D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純

          A

          解析試題分析:A、由溶解度隨溫度的變化關(guān)系可知:溫度升高,該物質(zhì)的溶解度增大。可見溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過程 ,錯誤;B、溫度升高,溴酸銀溶解在水中的微粒運(yùn)動速度加快,擴(kuò)散的更快,因此升高溫度使其溶解速度加快,正確;C、60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g.則c(AgBrO3)=" (0.6g÷236g/mol)" ÷ 0.1L =0.025mol/L,Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025約等于6×10-4,正確;D、由于硝酸鉀的溶解度比較大,而溴酸銀的溶解度較小,所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純。正確。
          考點(diǎn):考查難溶物質(zhì)溴酸銀的溶解過程及原理的知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列物質(zhì)的水溶液中,呈堿性的是

          A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KAl (SO4) 2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知下列弱酸的電離常數(shù):
          H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  
          H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
          HClO:Ka=2.95×10-8           
          下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是

          A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )

          A.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(OH)減小
          B.反應(yīng)Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0
          C.工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
          D.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法中正確的是

          A.0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)<c(NH4+)
          B.相同溫度下,0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH)之比是2:1
          C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5,則混合溶液中c(Na+)<c(NO3)
          D.常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,則混合液中c(Na+)<c(CH3COO)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(  )

          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B.溶液中不變
          C.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大
          D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH<7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na)=c(Cl)>cCH3COO)>c(OH)
          B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)
          C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
          D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
          2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- (Ka=1.0×10-2),下列說法正確的是
          A.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)> 0.12 mol·L-1
          B.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+ c(HA-)+ c(Na+)=" 0.2" mol·L-1
          C.分別將同濃度(0.1 mol·L-1)的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH一定小于7
          D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)敘述正確的是 (  )

          A.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)= c(HCO)+c(H2CO3
          B.pH=4.5的檸檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍
          C.100 ml pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng),HA溶液放出的氫氣較多,說明HA的酸性比HB的強(qiáng)
          D.pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)> c(CH3COO

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          同步練習(xí)冊答案