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        1. 【題目】下列元素中原子半徑最大的是( )

          A. F B. O C. Mg D. Al

          【答案】C

          【解析】試題分析:同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,據(jù)此判斷.

          解:同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:BOF,MgAl,同主族自上而下原子半徑增大,AlB,故原子半徑MgAlOF,故選C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負(fù)極;把Z放入X的硝酸鹽溶液中,Z表面有X析 出.三者的金屬活動(dòng)性順序是( )

          A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、C、D都是含碳、氫、氧三種元素的單官能團(tuán)有機(jī)物。A水解得BC,B可以氧化得到CDD氧化得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量,則下式中正確的是

          AM(A)M(B)M(C) B2M(D)M(B)M(C)

          CM(B) M(D)M(C) DM(D)M(B)M(C)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、DEF六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13AB原子最外層電子數(shù)之和與DF原子最外層電子數(shù)之和相等;DE是相鄰兩種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1E元素的名稱: ;其在元素周期表中的位置是 。

          2AB2的結(jié)構(gòu)式 B的氫化物中原子個(gè)數(shù)比1:1化合物的電子式 。

          3AE元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是 ;(填化學(xué)式)

          4B、C、DF四種元素原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號(hào)),離子半徑最小的是 (填離子符號(hào))。

          5A、BC三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為nAnBnC=132的化合物,將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是

          6)短周期元素MD元素位于不同主族,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

          7EF形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法或表示法錯(cuò)誤的是( )

          A.吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

          B.放熱反應(yīng)的△H>0

          C.需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

          D.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯仿(CHCl3)常用作有機(jī)溶劑和麻醉劑,常溫下在空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl4法制備氯仿,裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          物質(zhì)

          相對(duì)分子質(zhì)量

          密度/(g·mL-1)

          沸點(diǎn)/℃

          水中溶解性

          CHCl3

          119.5

          1.50

          61.3

          難溶

          CCl4

          154

          1.59

          76.7

          難溶

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          ①檢驗(yàn)裝置氣密性;②開(kāi)始通入H2; ③點(diǎn)燃B處酒精燈;

          ④向A處水槽中加入熱水,接通C處冷凝裝置的冷水; ⑤向三頸瓶中滴入20 mLCCl4;

          ⑥反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱,將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水CaCl2固體,靜置后過(guò)濾;

          ⑦對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化,得到氯仿15 g。請(qǐng)回答:

          (1)若步驟②和步驟③的順序顛倒,則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不良后果可能為 。

          (2)B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          (3)C處中應(yīng)選用的冷凝管為 (填選項(xiàng)字母);冷水應(yīng)從該冷凝管的 (填“a”或“b”)口接入。

          (4)步驟⑥中,用水洗滌的目的為

          (5)該實(shí)驗(yàn)中,氯仿的產(chǎn)率為

          (6)氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣(COCl2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時(shí),充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等,已知容器的容積為5.0 L且不可變,試回答下列問(wèn)題:

          (1) 其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

          氨的生成速率與氨的分解速率相等

          斷開(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

          N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

          氣體的總壓強(qiáng)不變

          N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2

          N2、H2和NH3的濃度相等

          v(N2)=1/3v(H2)

          v(N2)=1/3v(H2)

          混合物的密度不變

          混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

          A①③④⑤⑦⑩ B①③④⑧⑩

          C①③④⑤⑧⑩ D全部

          (2)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為: mol·L-1·min-1

          (3)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

          (4)H2的轉(zhuǎn)化率是____________。

          (5)平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是_______%(保留一位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】表中所列字母分別代表一種元素。

          1G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (穩(wěn)定不穩(wěn)定,此空1)。

          2)在一定條件下,AE可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為________;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________(”)。

          3)元素CH的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:

          4)元素GL的原子序數(shù)相差: ,它們的氫化物的水溶液酸性相對(duì)強(qiáng)的是: (填化學(xué)式)

          5)表中AF兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為:

          AMnO2BNa2SO4CFeCl3DKMnO4

          6K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,通常采用的冶煉方法為:

          A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產(chǎn)乙二醛。

          (1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)H=-78kJmol-1

          2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1

          H2O(g)=H2O(l)H=-44kJmol-1

          則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) H=__________kJmol-1

          (2)上述制乙二醛反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450~495之間時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;當(dāng)溫度超過(guò)495時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;

          (3)產(chǎn)品中乙二醛含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

          準(zhǔn)確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中,加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反應(yīng),用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(diǎn)(為了避免滴定劑與溶液中過(guò)量的NH2OH·HCl反應(yīng),選擇溴酚藍(lán)作指示劑),消耗NaOH溶液12.50mL,計(jì)算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

          (已知:)

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