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          【題目】下列元素中原子半徑最大的是（ ）
          A. F B. O C. Mg D. Al
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷．
          解：同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：B＞O＞F，Mg＞Al，同主族自上而下原子半徑增大，Al＞B，故原子半徑Mg＞Al＞O＞F，故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動性順序是（ ）
          A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D都是含碳、氫、氧三種元素的單官能團有機物。A水解得B和C，B可以氧化得到C或D，D氧化得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是
          A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)
          C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。回答下列問題：
          （1）E元素的名稱： ；其在元素周期表中的位置是 。
          （2）AB2的結(jié)構(gòu)式 ；B的氫化物中原子個數(shù)比1:1化合物的電子式 。
          （3）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是 ；（填化學式）
          （4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號），離子半徑最小的是 （填離子符號）。
          （5）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應的離子方程式是 。
          （6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。
          （7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學反應的方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示法錯誤的是（ ）
          A．吸熱反應是由于反應物的總能量比生成物的總能量低
          B．放熱反應的△H＞0
          C．需要加熱才能發(fā)生反應不一定是吸熱反應
          D．酸堿中和反應都是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化。實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          相對分子質(zhì)量
          密度/(g·mL-1)
          沸點/℃
          水中溶解性
          CHCl3
          119.5
          1.50
          61.3
          難溶
          CCl4
          154
          1.59
          76.7
          難溶
          實驗步驟：
          ①檢驗裝置氣密性；②開始通入H2； ③點燃B處酒精燈；
          ④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水; ⑤向三頸瓶中滴入20 mLCCl4；
          ⑥反應結(jié)束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；
          ⑦對濾液進行蒸餾純化，得到氯仿15 g。請回答：
          （1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實驗中產(chǎn)生的不良后果可能為 。
          （2）B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為 。
          （3）C處中應選用的冷凝管為 （填選項字母）；冷水應從該冷凝管的 （填“a”或“b”）口接入。
          （4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為 。
          （5）該實驗中，氯仿的產(chǎn)率為 。
          （6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應的化學方程式為 。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，2min后反應達到平衡，平衡時NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等，已知容器的容積為5.0 L且不可變，試回答下列問題：
          （1） 其達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。
          ①氨的生成速率與氨的分解速率相等
          ②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
          ③N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再變化
          ④氣體的總壓強不變
          ⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2
          ⑥N2、H2和NH3的濃度相等
          ⑦v(N2)＝1/3v(H2)
          ⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)
          ⑨混合物的密度不變
          ⑩混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
          A．①③④⑤⑦⑩   B．①③④⑧⑩ 
          C．①③④⑤⑧⑩ D．全部
          （2）從反應開始到達到平衡用N2表示該反應的速率為： mol·L－1·min－1。
          （3）平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
          （4）H2的轉(zhuǎn)化率是____________。
          （5）平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是_______%(保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表中所列字母分別代表一種元素。
          （1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，此空1分)。
          （2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          （3）元素C和H的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為： 。
          （4）元素G和L的原子序數(shù)相差： ，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是： (填化學式)
          （5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為： 
          A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4
          （6）K為生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為： 
          A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產(chǎn)乙二醛。
          （1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1 
          2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1 
          H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1 
          則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ；
          （2）上述制乙二醛反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________；當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450～495℃之間時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________；當溫度超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________；
          （3）產(chǎn)品中乙二醛含量測定的實驗過程如下：
          準確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反應，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH·HCl反應，選擇溴酚藍作指示劑)，消耗NaOH溶液12.50mL，計算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫出計算過程)
          (已知：)
          

			
          

			
          
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