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          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
          B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變
          C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
          D. 反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. n(H2)==0.5mol，負(fù)極上氫離子失去電子，H元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol ×2×（1-0）×6.02×1023=6.02×1023，所以A選項(xiàng)是正確的；
          B. 溫度不變，Kw= c(H＋)﹒c(OH－)不變，加水稀釋體積增大，則n(H＋)﹒n(OH－)增大，故B錯(cuò)誤；
          C. NH3液化分離，平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
          D. 由化學(xué)計(jì)量數(shù)可以知道ΔS>0，2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g) 常溫下不能發(fā)生，則ΔH-TΔS>0，即ΔH>0，故D錯(cuò)誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：
          （1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____；
          （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，只寫(xiě)結(jié)果不給分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是
          A. 4Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1：2
          B. D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
          C. 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
          D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的
          A. a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc ＞Ka
          B. 達(dá)到平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          C. 增大壓強(qiáng)有利于AB3的生成，因此在實(shí)際生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好
          D. 若起始量為,則在T2溫度下，平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)接近b點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物，其中A常溫下呈液態(tài)；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且1mol E中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。
          （1）寫(xiě)出化學(xué)式：甲______；乙______；丙______；
          （2）丁的摩爾質(zhì)量______；
          （3）寫(xiě)出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式___________；
          （4）有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體4.48L，測(cè)得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。
          (2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          120
          x(HI)
          1
          0.91
          0.85
          0.815
          0.795
          0.784
          x(HI)
          0
          0.60
          0.73
          0.773
          0.780
          0.784
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。
          ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時(shí)，v正＝_________ min－1。
          ③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為_____。
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為___。
          （3）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是____。
          （4）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。
          ①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
          ②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是____（填序號(hào)）。
          a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀(guān)察凹液面
          b.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          c.稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
          e.容量瓶洗滌干凈后未干燥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在一定條件下，可與苯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
          ①濃硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧氣
          A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)
          B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化
          C. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)
          D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿有甜味，可以止渴
          

			
          

			
          
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