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          下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是 (       )
          A．酸性強(qiáng)弱: HIO4<HBrO4<HClO4B．原子半徑大小: Na > S > O
          C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強(qiáng)弱: F- > Cl- > I-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查元素周期律的應(yīng)用。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I,因此A正確，D不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，B正確。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性是K＞Na＞Li，C正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法正確的是
           A．質(zhì)子數(shù)為7                   B．最外層電子數(shù)為2
          c．核外電子數(shù)為7               D．核外有3個(gè)電子層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列遞變規(guī)律正確的是
          A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低
          C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是（  ）
          A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)
          B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
          C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵
          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C—比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為            ；
          與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強(qiáng)”或“弱”）；
          與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比HC的________（填“高”或“低”）；
          （2）元素D的最高價(jià)氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)。
          （3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_____________________________________；
          （4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于稀有氣體的敘述中，不正確的是（   ）
          A.原子的最外電子層都有8個(gè)電子
          B.其原子與同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的陰離子具有相同的核外電子排布
          C.通常條件下，化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
          D.原子核外電子的排布都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		X
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		﹢2
          		﹢3
          		﹢6、﹣2
          		﹢2
          		﹣2
           下列敘述正確的是
          A．離子半徑大�。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)       B．R原子失電子的能力弱于L原子
          C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3     D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應(yīng)后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是
          A．X>Y>Z>RB．R>Z>Y>XC．X>Z> R>YD．Y>X> R>Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組粒子中屬于同位素的是
          A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．O2和O3
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案