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          abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結(jié)構(gòu)示意圖，b與c形成化合物的電子式為如圖。下列比較中正確的是
          A．原子半徑：a ＞c＞d B．非金屬性：a ＞b＞d 
          C．單質(zhì)的熔點(diǎn)：c＞ a D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c＞d＞a 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最內(nèi)層電子數(shù)為x，則x為2，即a原子序數(shù)為14為硅元素；從b與c形成電子式結(jié)合a、b、d同周期可知b為鈉元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d為磷元素，即a、b、c、d是四種短周期元素在周期表中位置為：，A、根據(jù)半徑變化規(guī)律，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大可知原子半徑大小關(guān)系為：b＞a＞d＞c，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)非金屬變化規(guī)律，非金屬性：N＞P＞Si，所以原子氧化性順序?yàn)椋篶＞d＞a，故B錯(cuò)誤；C、硅為原子晶體，熔點(diǎn)很高，鈉金屬晶體，熔點(diǎn)較高，氮?dú)夂土拙鶠榉肿泳w，熔點(diǎn)較低，熔點(diǎn)：a＞c，故C錯(cuò)誤；D、硝酸為強(qiáng)酸，磷酸為中強(qiáng)酸，硅酸為弱酸，最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確，故選D。
          考點(diǎn)：考查元素推斷及元素性質(zhì)和元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表位置關(guān)系
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見(jiàn)不同單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          （1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導(dǎo)纖維的主要材料，試寫(xiě)出③化學(xué)反應(yīng)方程式： _______             __________
          （2）若A、B、C、D均含有同一種常見(jiàn)金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應(yīng)②在常見(jiàn)稀酸中進(jìn)行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽，反應(yīng)②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
          （3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫(xiě)”字母)。
          a．A可能是一種耐火材料；
          b．B的溶液一定呈堿性；
          c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液； 
          若A為金屬單質(zhì)，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
          Ⅱ.汽車(chē)安全氣囊是行車(chē)安全的重要保障。當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質(zhì)量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成一種堿性氧化物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）甲受熱分解的化學(xué)方程式為                   。
          （2）丙的電子式為           。
          （3）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
          A．KCl           B．KOH               C．Na2S              D．CuO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

          （1）W元素在周期表的位置為_(kāi)_____________。
          （2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_________（填元素名稱）。
          （3）X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。
          （4）向含有Z元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。
          （5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是_______（填代號(hào)）。
          a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)
          b．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
          c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
          d．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低
          （6）Z單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種常見(jiàn)的焰火材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          能確定混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)組有_________（填代號(hào)）。
          a．       b．      c．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          過(guò)氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
          ★過(guò)氧化鈣晶體的制備
          工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

          （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                   。
          （2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過(guò)量的NH3，其可能原因分別是
          ①                   ；②                   。
          ★過(guò)氧化鈣晶體含量的測(cè)定
          準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
          （3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為          。
          （4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          滴定次數(shù)
                     		樣品的質(zhì)量/g
                     		KMnO4溶液的體積/mL
           
          滴定前刻度/mL
                     		滴定后刻度/mL
           
          1
                     		0.3000
                     		1.02
                     		24.04
           
          2
                     		0.3000
                     		2.00
                     		25.03
           
          3
                     		0.3000
                     		0.20
                     		23.24
           
          表1. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

          （1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠸O42－離子的方法是                    。
          （2）過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：        、        、         。
          （3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷(xiāo)售品≥30mg/Kg。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0．001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為_(kāi)_____mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品 （選填“合格”或“不合格”）。
          （4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是                 。
          （5）使用碘鹽時(shí)，要防止高溫，是因?yàn)椋孩?碘鹽中的碘酸鉀在560℃開(kāi)始分解產(chǎn)生無(wú)色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；② 碘鹽在熱水中，也會(huì)反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無(wú)色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據(jù)以上信息寫(xiě)出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①                                          ；
          ②                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          ①11H、21H、31H為三種不同的核素        ②11H、21H、31H互為同位素
          ③11H、21H、31H互為同素異形體     ④11H、21H、31H同系物   ⑤11H、21H、31H同分異構(gòu)體
          ⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置
          ⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同
          A．①②⑥ B．①②③⑥ C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列基態(tài)原子或離子核外未成對(duì)電子數(shù)目為5的是
          A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素中，屬于主族元素的是
          A．氖 B．鈉 C．銅 D．鐵 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是 (　)
           
          		R
          		 
          X
          		Y
          		Z
           
          A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
          B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
          C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
          D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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