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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (7分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
          （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)  △H＜0。CO和H2O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)
          t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
           
              
          時間(min)
                      		    
          CO
                      		    
          H2O
                      		    
          CO2
                      		    
          H2
                      		 
           
              
          0
                      		    
          0.200
                      		    
          0.300
                      		    
          0
                      		    
          0
                      		 
           
              
          2
                      		    
          0.138
                      		    
          0.238
                      		    
          0.062
                      		    
          0.062
                      		 
           
              
          3
                      		    
          C1
                      		    
          C2
                      		    
          C3
                      		    
          C3
                      		 
           
              
          4
                      		    
          C1
                      		    
          C2
                      		    
          C3
                      		    
          C3
                      		 
           
              
          5
                      		    
          0.116
                      		    
          0.216
                      		    
          0.084
                      		    
           
                      		 
           
              
          6
                      		    
          0.096
                      		    
          0.266
                      		    
          0.104
                      		    
           
                      		 
          （3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上左表。
          ①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          ②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
          a．增加水蒸氣             b．降低溫度    c．使用催化劑         d．增加氫氣濃度
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (7分，每空1分)
          (1) 可逆反應的進行程度越大    可能增大也可能減小
          (2) 0.03 
          (3) ①平衡  >  ②d   a
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          當今水體的污染成為人們關注的焦點．利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．
          （1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
          ①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．已知常溫下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，當處理后的廢水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1時，溶液中c（PO43-）=
          5.0×10-7
          5.0×10-7
          mol?L-1．
          ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為
          當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
          當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
          ；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
          能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
          能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
          ．
          （2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質量分數(shù)為0.035%的NO2-廢水，用此法完全處理后生成的AlO2-的物質的量為
          50mol
          50mol
          ．
          （3）工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-．現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產生的氣體全部逸出，當NaNO3反應掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質量．（寫出計算過程，無過程以0分計算）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年福建省廈門市高三上學期10月月考化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          在上海召開的第七屆全球人類基因大會上，我國科學家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。（本題共7分）
          


           (1)完成并配平下列化學方程式：
          


                     As2O3+     Zn+      H2SO4  
→    AsH3+ 
    ZnSO4＋    ______
          


          (2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是_____________。
          


          A.氧化性           B.還原性       
C.酸性            
D.堿性
          


          (3)若生成0.1 mol AsH3，則轉移電子的物質的量為___________mol。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在上海召開的第七屆全球人類基因大會上，我國科學家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。（本題共7分）
            
           (1)完成并配平下列化學方程式：
            
                     As2O3+     Zn+      H2SO4   →    AsH3+      ZnSO4＋    ______
            
          (2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是_____________。
            
          A.氧化性              B.還原性        C.酸性             D.堿性
            
          (3)若生成0.1 mol AsH3，則轉移電子的物質的量為___________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在上海召開的第七屆全球人類基因大會上，我國科學家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。（本題共7分）
           (1)完成并配平下列化學方程式：
                     As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4＋    ______
          (2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是_____________。
          A.氧化性           B.還原性       C.酸性            D.堿性
          (3)若生成0.1 mol AsH3，則轉移電子的物質的量為___________mol。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年福建省廈門市杏南中學高三上學期10月月考化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          在上海召開的第七屆全球人類基因大會上，我國科學家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。（本題共7分）
          (1)完成并配平下列化學方程式：
          As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4＋   ______
          (2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是_____________。
          A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
          (3)若生成0.1 mol AsH3，則轉移電子的物質的量為___________mol。
          

			
          

			
          
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