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          物質(zhì)的量濃度相等的4種溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列說法正確的是(　　)
          A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④
          B．c(H2S)由大到小的順序：①>④>②>③
          C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
          D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          選項(xiàng)A，NaHS、Na2S溶液中有HS－、S2－的水解，使其溶液均呈堿性，但S2－的水解能力大于HS－，故溶液的pH：③>②。H2S溶液呈酸性，H2S和NaHS的混合液中，由于HS－抑制H2S的電離，故溶液的pH：④>①，4種溶液的pH大小順序?yàn)棰?gt;②>④>①。選項(xiàng)B，由于HS－抑制H2S的電離，所以H2S溶液中的c(H2S)小于H2S和NaHS的混合液中的c(H2S)。選項(xiàng)C，假設(shè)c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，根據(jù)物料守恒有：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.2 mol·L－1，故2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。選項(xiàng)D，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
          (1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
          (2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
          (3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
          c(H＋)；
          (4)25°C時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是（  ）
          A．NaHCO3B．KMnO4C．FeCl3D．NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中不正確的是(　　)
          A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
          B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
          C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是    (　　)
          A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸
          B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
          C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比一定大于1∶1
          D．NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

          已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Mg(OH)2
          開始沉淀pH
          		2．7
          		3.7
          		9.6
          完全沉淀pH
          		3.7
          		4.7
          		11
           
          ②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		50
          		75
          		100
          Li2CO3的溶解度/g
          		1.539
          		1.406
          		1.329
          		1.181
          		0.866
          		0.728
           
          請回答下列問題：
          （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
          （2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
          （3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。
          （4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。
          （5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(    )。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
          (1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號)。
          (2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是        (填編號)。
          (3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：             。
          (4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
          ①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
          ②H2B不是強(qiáng)酸；
          ③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
          ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
          其中錯誤選項(xiàng)的組合是(   )
          A．①②B．③④C．②③D．①④
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案