【題目】現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該物質(zhì)的分子式為SN
B. 該物質(zhì)的晶體中微粒間作用力有2種
C. 該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
D. 該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
【答案】B
【解析】試題分析：A.由硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)可知其分子式是S4N4.錯(cuò)誤。B．該物質(zhì)的晶體屬于分子晶體。在分子內(nèi)原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；在分子間以分子間作用力結(jié)合。因此在該物質(zhì)晶體中微粒間作用力有2種。正確。 C．由于該物質(zhì)屬于分子晶體，分子間以極弱的分子間作用力結(jié)合。因此該物質(zhì)具有較低的熔、沸點(diǎn)。錯(cuò)誤。D．該物質(zhì)是化合物，而同素異形體是有同種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)。因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究原電池反應(yīng)，做了如下實(shí)驗(yàn)：將Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中，裝置如下圖。
操作 | 現(xiàn)象 |
i接通電流計(jì) | 接通開始之后指針向右偏且穩(wěn)定；兩極附近均沒(méi)有明顯現(xiàn)象。 |
ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4 | 開始時(shí)指針仍向右偏，Al、Zn表面均產(chǎn)生少量氣泡；大約半分鐘后，指針向左偏且穩(wěn)定，Al、Zn表面均產(chǎn)生大量氣泡。 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. i中指針向右偏時(shí)，Al的電極反應(yīng)為：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-
B. ii中開始時(shí)， Zn做負(fù)極，SO42-向Zn極移動(dòng)
C. ii中半分鐘后，裝置中的反應(yīng)為Al的析氫腐蝕和Al的化學(xué)腐蝕共存
D. 從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出，Al在H2SO4中的還原性強(qiáng)于在Na2SO4中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是
A. 催化劑作用下與H2反應(yīng)
B. 與NaOH水溶液反應(yīng)
C. 發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：
(1)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為______和______。
(2)D→E的反應(yīng)類型為______。
(3)化合物C的分子式為C10H10O2NCl，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。
(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。
①能發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知：①
；
②R1－CHO+R2－NH2
R1－CH=N－R2。
請(qǐng)以
與ClCH2CH2Br為原料制備
，寫出相應(yīng)的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( )
①早晨樹林里的霧 ②牛奶 ③豆?jié){ ④H2SO4溶液 ⑤硫酸銅溶液
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是( )
A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol／L的NaOH溶液500 mL：
（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號(hào)）。
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________________________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_______________克。
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________________________。
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視標(biāo)線
⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. π鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的
B. 2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)
C. s電子與s電子間形成的鍵是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵是π鍵
D. 共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊
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