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          【題目】反應2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）
          A. 恒溫恒容，向反應容器中充入He，體系的壓強增大，平衡正向移動
          B. 增加O2的濃度，平衡向右移動，SO2的轉化率增大
          C. 升溫可以加快合成SO3的速率，同時提高SO2的轉化率
          D. 平衡向右移動時，反應物的濃度減小，生成物的濃度增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．恒溫恒容充入He，反應體系壓強增大，但參加反應氣體的濃度不變，平衡不移動，故A錯誤；B、增大一種反應物濃度，另一種反應物轉化率增大，增加O2的濃度，平衡正向移動，二氧化硫轉化率增大，故B正確；C．升溫可以加快合成SO3的速率，但化學平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，降低了SO2的轉化率，故C錯誤；D．平衡向正反應方向移動，可能是增大二氧化硫的濃度（或減小體積增大壓強）的結果，平衡后三氧化硫的濃度增大、二氧化硫的濃度也增大，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
          （1）E在周期表中位于__________區(qū)，E+的電子排布式為__________________________。
          （2）D元素原子的價層電子排布圖為___________________，A2D2的電子式為____________，分子中D原子雜化類型為______________。
          （3）元素B、C、D的基態(tài)原子的電負性由大到小的順序為___________________________，A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是__________（寫分子式）。
          （4）C2A4在堿性溶液中能夠將ED還原為E2D，已知當1mol C2A4完全參加反應時轉移了4 mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：___________________。
          （5）已知EA晶體結構單元如圖所示（A原子在體對角線的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。下列說法正確的是：
          A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ
          B. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2 的轉化率提高
          C. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）
          D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
          （1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。
          （2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。 
          ①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。
          ②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
          ③每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。
          （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
          ①上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
          ②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為______。
          （4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。
          ①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
          ②圖中A點和B點的原子坐標參數(shù)如圖丁所示,則C點的原子坐標參數(shù)為________。
          ③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
          A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深
          B. 高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應
          C. 500 ℃時比室溫更利于合成氨
          D. 氯水在光照條件下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子內(nèi)各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（ ）
          A.全部
          B.只有①
          C.②和③
          D.②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
          A.4，4，3﹣三甲基己烷
          B.2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
          C.3﹣甲基﹣2﹣戊炔
          D.2，2﹣二甲基戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ）
          A.原子數(shù)
          B.密度
          C.質(zhì)子數(shù)
          D.質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是 （ ）
          A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
          B. 多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
          C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同
          D. 合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學性質(zhì)不同
          

			
          

			
          
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