【題目】以Fe3+/Fe2+作為氧化還原介質(zhì)，可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.X極上的電勢比Y極上的低
B.
向Y極遷移,X極周圍溶液pH升髙
C.X極上發(fā)生反應(yīng)：
D.電解總反應(yīng)為
【答案】A
【解析】
A、根據(jù)裝置圖中Y電極上HCl失去電子、被氧化生成Cl2可知，Y電極為電解池的陽極，與電源正極相接，則電極X為電解池的陰極，與電源負(fù)極相接，所以Y極上的電勢比X極上的高，故A正確；
B、Y電極為電解池的陽極，電極X為電解池的陰極，陽離子H+向X極遷移，X極周圍溶液酸性增強、pH減小，故B錯誤；
C、由圖可知，陰極X電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)、電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故C錯誤；
D、電解時，陽極上反應(yīng)式為2HCl-2e-=2H++Cl2↑，陰極上反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，生成的Fe2+與O2反應(yīng)生成Fe3+、循環(huán)轉(zhuǎn)化的方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以電解總反應(yīng)為4HCl+O2=2Cl2+2H2O，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品FeSO4與軟錳礦（主要成分是MnO2）可制備高純MnO2
（1）步驟①中研磨的目的是______________________。
（2）步驟②中主要發(fā)生的反應(yīng)是FeSO4與MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4與__________。
（3）步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。
軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________________。
（4）步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。
（5）已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時pH | 3.4 | 1.5 | 6.9 | 8.2 |
完全沉淀時pH | 4.7 | 2.8 | 8.9 | 10.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
步驟③進(jìn)行的操作是：調(diào)節(jié)pH=5.4，過濾，濾渣中含_____________________。
（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K
化學(xué)式 | MnCO3 | NiCO3 | MnS | NiS |
K | 2.24×10-11 | 1.42×10-7 | 4.65×10-14 | 1.07×10-21 |
步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體（填序號）。
A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS
（7）步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是
①
②
③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴 A 是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平， A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問題：
(1)物質(zhì)D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________，含有的官能團(tuán)為________。
(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②______________________，反應(yīng)類型__________。
④______________________，反應(yīng)類型_________。
(3)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應(yīng)_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是（ ）
A.B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.F裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有CO2生成
D.將裝置B與C位置互換，仍可以達(dá)到實驗?zāi)康?/span>
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 1molCS2分子中含有1NA個π鍵
B. 31g白磷(P4)分子中所含的共價鍵數(shù)目為1NA
C. 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA
D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA個
鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計實驗制備并檢驗MnSO4的性質(zhì)。回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)設(shè)計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：
①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式）。
②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）乙組同學(xué)定性檢驗甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）丙組同學(xué)為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。
①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。
a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸
②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（4）丁組同學(xué)設(shè)計實驗以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按圖1所示裝置進(jìn)行實驗，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
A.僅①③B.僅①③⑤C.僅②④D.僅②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>
B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
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