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        1. 【題目】下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )

          A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O

          C. C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD. 2FeO+4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

          【答案】D

          【解析】

          A、該反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),H2SO4只表現(xiàn)了酸性,故A不符合題意;

          B、該反應(yīng)沒有化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),H2SO4只表現(xiàn)了酸性,故B不符合題意;

          C、H2SO4S的價(jià)態(tài)由+6價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)降低,硫酸在此反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性,故C不符合題意;

          D、該反應(yīng)中S的價(jià)態(tài)由+6價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)降低,硫酸表現(xiàn)為氧化性,產(chǎn)物中有Fe2(SO4)3,因此硫酸還表現(xiàn)為酸性,故D不符合題意。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1,4-環(huán)乙二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):

          (1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:

          ____________________________________________

          ____________________________________________。

          (2)①的反應(yīng)類型是_________,②的反應(yīng)類型是_________,上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有_________(填反應(yīng)序號),A中所含有的官能團(tuán)名稱為_________。

          (3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是 ( )

          A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

          B. 含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

          C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵

          D. 離子化合物中一定含有共價(jià)鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣旅鎲栴}:

          (1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

          (2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:

          已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

          ①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。

          ②操作a____

          ③再生回收液的成分是____。

          (3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測定時(shí),取20. 00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0. l000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗10. 00mL,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于鹵族元素的敘述中,正確的是( )

          A. 隨著原子序數(shù)的增加,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

          B. 隨著原子序數(shù)的減小,單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

          C. 通常呈黃綠色的也是氧化性最強(qiáng)的

          D. 易升華的也是相對分子質(zhì)量最大的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是(

          A. 鹵素原子序數(shù)越大,其氫化物越穩(wěn)定

          B. 鹵素原子序數(shù)越大,其氫化物越不穩(wěn)定

          C. 鹵化氫穩(wěn)定性的順序?yàn)?/span>HF>HCl>HBr>HI

          D. 鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng),生成的氫化物越不穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

          (1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為_____________________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

          (2)若C是紅棕色氣體,則A化學(xué)式可能____________;試寫出C生成D的化學(xué)方程式____________________________________________________;寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】LiAlH4)、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4125℃分解為LiHH2Al。下列說法不正確的是

          A. LiHD2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

          B. 1 mol LiAlH4125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子

          C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2

          D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

          A. 明礬易熔于水,可用作凈水劑

          B. 濃H2SO4具有脫水性,可用來千燥HC1

          C. 碳酸鈉具有堿性,可用于胃酸中和劑

          D. 氧化鎂熔點(diǎn)很高,可用于耐高溫材料

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          同步練習(xí)冊答案