氨分子的結(jié)構(gòu)是型,實驗室制取氨氣的化學方程式為 .檢驗氨氣是否收集滿的常用方法是 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

<th id="jplx8"></th>

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

（4分）氨分子的結(jié)構(gòu)是型；實驗室制取氨氣的化學方程式為，檢驗氨氣是否收集滿的常用方法是。

略

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質(zhì)的棉球，有白煙產(chǎn)生的是（）

A．濃鹽酸

B．濃氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．濃鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：

（1）配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）上述反應的氧化劑是；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是。
（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：① 水 ② 碘化鉀淀粉試紙

③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋，進行實驗，下列幾組合適的是（填序號）。

A．③⑤	B．①②④
C．①②⑤	D．①②③⑤

（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為；該反應中被氧化的元素是。
（5）采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣可以獲得副產(chǎn)品NaNO₂，變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO₂的物質(zhì)的量為 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛滿30mLNO₂（標準狀況，下同）氣體的試管倒置于盛有水的水槽中，下列有關說法中正確的是（）

A．被氧化與被還原的物質(zhì)質(zhì)量比為1:1

B．若再向試管中通入7.5mLO₂，則試管內(nèi)會充滿水

C．若不考慮擴散，最終試管內(nèi)溶質(zhì)濃度約為

mol／L

D．當液面不再變化時，試管內(nèi)液面的高度約占試管高度的1/3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組利用如圖裝置驗證N0的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。

如何檢查該裝置氣密性                   。
（一）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管③中液面與①相平并記錄滴定管③的刻度。
（2）從導管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作：             ；計算出通入的NO的體積為V mL（V<50）。
（二）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
（1）停止通入NO后關閉K₁、K₃，打開K₂，從導管b緩緩通入O₂，寫出通入O₂的過程中發(fā)生的化學反應方程式：                            。
（2）繼續(xù)通入O₂，打開K₃并及時調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。
I．當通入氧氣的體積為V/2mL時，則廣口瓶①的氣體體積為        ；
II．當廣口瓶①的氣體體積為V/2 mL時，則通入氧氣的體積可能為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（僅含銅、鐵）中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法不正確的是（）

A．若金屬有剩余，則剩余金屬一定含Cu .

B．若硝酸溶液體積為100ml，反應后金屬有剩余，則可計算產(chǎn)

生NO的物質(zhì)的量.

C．若金屬恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能產(chǎn)生NO.

D．若金屬全部溶解，則溶液中一定含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（3分）等質(zhì)量的CuO和MgO分別和足量的硝酸恰好反應（假定反應后溶液的體積相等），則生成Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雄黃(AS₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
⑴As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反應中的氧化劑是　　　　　　　，反應產(chǎn)生的氣體可用　　　　　吸收。
⑶As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在　　　　極附近逸出。
⑷將⑶中反應產(chǎn)物NO₂充滿干燥的燒瓶，然后將燒瓶倒立于少水槽中，向燒瓶中通入一定量的氧氣，氣體恰好完全溶于水（假設溶液沒有擴散），則燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　（設該條件下的氣體摩爾體積為23.8

，結(jié)果保留到小數(shù)點后三位）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

（1）反應①的離子方程式為        。
（2）反應②中的還原劑是          。
（3）實驗室從反應③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是    、        、蒸餾。
（4）苦鹵還可以用來制取金屬鎂，用化學方程式或離子方程式表示從苦鹵制取金屬鎂的反應原理

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習冊

高中

初中

小學