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          【題目】氯堿工業(yè)中關(guān)于電極材料的選用，下列說法合理的是( )
          A.兩極可用任意可導(dǎo)電固體材料
          B.陽極必須用惰性電極
          C.陰極必須用惰性電極
          D.石墨陽極比金屬陽極更節(jié)電
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】陽極必須用惰性電極，因?yàn)槁葔A工業(yè)是利用直流電使溶液中的Cl－放電產(chǎn)生Cl2 ， 若為活潑電極、電極本身失去電子，代替了Cl－放電。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是 (　　)
          A. Na2O為淡黃色固體，MgO為白色固體
          B. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
          C. 鐵放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)
          D. 工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是
          A.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
          B.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
          C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D.為減少中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z分別是
          A. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
          C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是
          A.鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇
          C.苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇D.膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
          A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
          B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
          C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
          D.第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。
          容器編號(hào)
          溫度/℃
          起始物質(zhì)的量/mol
          平衡物質(zhì)的量/mol
          CO
          Cl2
          COCl2
          COCl2
          Ⅰ
          500
          1.0
          1.0
          0
          0.8
          Ⅱ
          500
          1.0
          a
          0
          0.5
          Ⅲ
          600
          0.5
          0.5
          0.5
          0.7
          下列說法正確的是
          A. 容器Ⅰ中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
          B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
          D. 若起始時(shí)間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
          A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；
          C. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          D. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A 
          向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3飽和溶液，持續(xù)加熱煮沸
          變?yōu)榧t褐色 
          最終制得 Fe(OH)3 膠體
          B 
          欲收集酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯并分離提純，將導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離
          溶液分層，上層為無色油狀液體
          乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小
          C 
          淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱
          無明顯現(xiàn)象 
          淀粉未發(fā)生水解
          D 
          向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
          前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀
          KI3溶液中存在平衡:
          I3-  I2+I-
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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