把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水.得100mL溶液.其中Na+的物質的量濃度為0.4mol/L.溶液中共含Na+的物質的量為 mol.如果將等質量的該混合物充分加熱至質量不變時.所得固體的化學式為 .其質量為 g. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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把Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na⁺的物質的量濃度為0.4mol/L，溶液中共含Na⁺的物質的量為___________mol。如果將等質量的該混合物充分加熱至質量不變時，所得固體的化學式為___________，其質量為___________g。

0.04 Na₂CO₃ 2.12g

試題分析：C=n/V, n="C·V=0.4mol/L×0.1L=0.04mol." Na₂CO₃·10H₂O

Na₂CO₃+10H₂O. 2NaHCO₃

Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O.可見如果將該混合物充分加熱至質量不變時，所得固體的化學式為Na₂CO₃。根據(jù)Na元素守恒可得n(Na₂CO₃)=1/2n(Na)=1/2×0.04mol=0.02mol.m(Na₂CO₃)=0.02mol×106g/mol=2.12g.

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A．K與水反應比鈉更劇烈，反應生成氫氣和氫氧化鉀

B．K易被空氣中的氧氣所氧化，氧化產(chǎn)物與其加熱時燃燒產(chǎn)物相同

C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈

D．K能從鋁鹽溶液中置換出鋁

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C．生成白色沉淀	D．生成紅褐色沉淀并有氣泡產(chǎn)生

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A．甲<乙<丙<丁	B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙	D．丁<甲<乙<丙

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根據(jù)下列轉化關系以及現(xiàn)象回答：

（1）固體X的名稱是         ，Y的化學式是        。
（2）寫出反應l的化學方程式                            。
（3）寫出反應2的化學方程式                           。
（4）若15．6g X和足量水反應，轉移   mol e^-。

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