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          【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　)
          A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1
          B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
          C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
          D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 根據(jù)c=1000ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算；
          B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；
          C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；
          D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；
          A．根據(jù)c=1000ρ×ω/M可知，硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；
          B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；B錯(cuò)誤； 
          C．設(shè)需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL，C正確；
          D．由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·L－1，D錯(cuò)誤；
          綜上所述，本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅥA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          (1)非金屬性最強(qiáng)的元素是__________；(用元素符號回答，下同)
          (2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是__________；
          (3)④、⑤、⑥、⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)槭?/span>__________；
          (4)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其對應(yīng)的元素符號是__________；
          (5)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________；
          (6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強(qiáng)的是__________；屬于兩性氫氧化物的是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理及裝置示意圖(加熱、 夾持及輔助儀器省略)和一些相關(guān)信息如下：
          名稱
          性狀
          熔點(diǎn)（℃）
          沸點(diǎn)（℃）
          密度（g/mL）
          溶解性
          水
          乙醇
          甲苯
          無色液體易燃易揮發(fā)
          ﹣95
          110.6
          0.8669
          不溶
          互溶
          苯甲酸
          白色片狀或針狀晶體
          112.4（100℃左右升華）
          248
          1.2659
          微溶
          易溶
          苯甲酸在水中的溶解度如表：
          溫度/℃
          4
          18
          75
          溶解度/g
          0.2
          0.3
          2.2
          某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：
          Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和幾片碎瓷片，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通水。將b 中的液體加熱至沸騰，分批加入 8.5 g 高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約5 h，停止加熱和攪拌，靜置。
          Ⅱ.在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，再用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。
          Ⅲ.稱取m g產(chǎn)品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定。請回答下列問題：
          (1)裝置a的作用___________
          (2)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用_______，請用離子方式表示該反應(yīng)原理_____。
          (3)產(chǎn)品減壓過濾時(shí)用冷水洗滌的原因是_____________
          (4)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。
          A 溶于水后過濾 B 溶于乙醇后蒸餾
          C 用甲苯萃取后分液 D 升華
          (5)測定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是__。若m＝1.200 g，滴定時(shí)用去0.1200 mol·L－1 標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00 mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:
          第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
          第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
          ①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
          ②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______(填字母)。
          A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣
          (2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣�，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:
          ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
          a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
          ②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。
          ③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。
          ④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
          (3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 該安裝方式的水表更容易被腐蝕
          B. 發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
          C. 腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2O+O2+4e4OH
          D. 腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是
          A. 金屬性：甲>乙>丁
          B. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
          C. 原子半徑：辛>己>戊
          D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
          A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
          B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
          C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
          D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
          B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
          C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c
          D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          3
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％
          B. 反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
          C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
          D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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