將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體
B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1
C
【解析】 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
0．2 mol 0.4 mol 0.1 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
0．2 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 mol
由以上兩個方程式可知：生成的氣體體積為：(0.1 mol＋0.3 mol)＝0.4 mol，為8.96 L，故A錯；n(Na＋)＝0.4 mol，則c(Na＋)＝0.4 mol/0.2 L＝2 mol·L－1，故D錯。
反應后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先與其反應后，剩余的0.1 mol HCl再與NaAlO2反應，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，質(zhì)量為7.8 g，故C正確；最終得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2—)，由于c(H＋)≠c(AlO)，故B錯。
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題
下述實驗不能達到預期目的的是 ( )。
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl
B將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體
C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的FeCl3
D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾除去溶液中的Na2S
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：實驗題
某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì) | 顏色、性質(zhì) | 物質(zhì) | 顏色、性質(zhì) |
氫氧化銅Cu(OH)2 | 藍色固體不溶于水 | 硫酸銅(CuSO4) | 溶液呈藍色 |
氧化亞銅(Cu2O) | 紅色固體不溶于水 | 氯化銅(CuCl2) | 濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 |
氯化亞銅(CuCl) | 白色固體不溶于水 | 堿式氯化銅 | 綠色固體不溶于水 |
Ⅱ.探究實驗：
(1)提出假設
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。
(2)實驗驗證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，
①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→________→________→B→________→________。
(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；
②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式___________________________ _。
(4)問題討論
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：______________________
和_______________________________________________________________；
②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第9練非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是( )
A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
C．用KSCN溶液檢驗Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4
d．離子半徑：O2－<Al3＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題
電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下。
請回答下列問題。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4
d．NaOH e．CH3CH2OH
(2)電解池陽極的電極反應分別是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________。
(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
①正極的電極反應是____________________________________________。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見裝置示意圖)。A物質(zhì)的化學式是____________________________________________________________。
(5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)________________________________________________L。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
有關下列裝置的敘述不正確的是( )
A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O
B．圖②發(fā)生析氫腐蝕，離子反應方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．圖④充電時，陽極反應是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42—＋4H＋
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2
＋O2↑。下列對此反應的說法中，不正確的是( )
A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
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