【題目】某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（2）反應(yīng)開始至2min末， X的反應(yīng)速率為 。
（3）若要加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的措施有：增大物質(zhì)濃度、加壓、 、使用正催化劑等。
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的起始時間為 min,平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為 。
【答案】（1）Y+2Z
3X
（2）0.1mol/(L·min)
（3）升溫
（4）3 25%
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到3min時Z的物質(zhì)的量從1.6mol減小到1.2mol，減小0.4mol，即Z是反應(yīng)物；Y的物質(zhì)的量從0.8mol減小到0.6mol，減小0.2mol，則Y也是反應(yīng)物；X的物質(zhì)的量從0增加到0.6mol，則X是生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的方程式為Y+2Z3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末時X的物質(zhì)的量是0.4mol，濃度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則X的反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)。
（3）若要加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的措施有：增大物質(zhì)濃度、加壓、升高溫度、使用正催化劑等。
（4）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到3min時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的起始時間為3min，平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為
×100%＝25.0%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]
（1）我國某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱：A．________，B．________，C．________，D．________；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式：
__________________________________________________________；
。
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜________地加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________裝置。
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能（寫出兩點(diǎn)即可）。
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料 d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法不正確的是
A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL－1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ，
B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10－6
C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D．25℃時，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__________________。
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關(guān)操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約________，檢驗(yàn)Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是_________________；
②將濁液加熱到80℃，______________________。
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會出現(xiàn)的問題是_______。
（4）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，
≈4.0]。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在298K，100kPa時.CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量(假定熱量未損失)，則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為__________。
（2）利用甲烷的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液.多孔石墨作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣，通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移12mol電子時，實(shí)際提供的電能是890.0kJ，則該電池的能量轉(zhuǎn)化效率是__________。
（3）將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置：
①當(dāng)開關(guān)K1閉合，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的__________腐蝕。
②當(dāng)開關(guān)K2閉合，則總反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據(jù)①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 ，還原性最強(qiáng)的是 。化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。（用化學(xué)式填寫）
（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑾ 。
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 、 。其中相對不穩(wěn)定的是 。
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號）
在⑧與⑿中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）：
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，請回答：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A__________、D__________。
（2）指出反應(yīng)類型：①__________，②__________。
（3）寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________；反應(yīng)②__________。
（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是__________(填序號)
A．難溶于水B．沸點(diǎn)較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應(yīng)
（5）E的同分異構(gòu)體很多，指出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種，
①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)
并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)] 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）。
（2）氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，（填化學(xué)式，下同）D是_______；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有______________。
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1） 利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g)，500℃時的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。
（3） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。
①寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式 。
②測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
③該反應(yīng)的含氮?dú)怏w組分隨溫度變化如圖2所示，當(dāng)溫度達(dá)到700K時，發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3－反應(yīng)的離子方程式 。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。
③若極板面積10cm2，實(shí)驗(yàn)煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500 C·mol－1，測得電流密度為1.0 A·cm－2。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)中NO除去率 。
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