在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H1<△H2的是A．2H2 △H1 2H2△H2B．S△H1 S△H2C．C(固)+1/2O2 △H1C(固)+O2 (氣)＝CO2(氣)△H2D．H2 △H11/2H2＝HCl(氣)△H2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H₁<△H₂的是

A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣) △H₁2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)△H₂

B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)△H₁S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)△H₂

C．C(固)＋1/2O₂ (氣)＝CO(氣)△H₁C(固)＋O₂ (氣)＝CO₂(氣)△H₂

D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣) △H₁1/2H2(氣) +1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)△H₂

氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，即A中前者大于后者，不正確。氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放熱多，B正確。碳完全燃燒放熱多，C正確。參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多，所以D中前者大于后者，D不正確，答案選BD。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
則Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1對于下列反應(yīng)：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₁kJ·mol^-1
1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SON₄(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₂kJ·mol^-1
HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₃kJ·mol^-1上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是 ( )

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂=Q₃＞Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為（）

A．C + H₂O ="=" CO + H₂ΔH= +131.28kJ·mol^-1

B．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C．C(s)+ H₂O(l) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +131.28kJ·mol^-1

D．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +131.28kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·江門第二次調(diào)研]有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）

A．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

B．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為500KJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量600KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量400KJ，二氧化硫中1molS=O鍵形成時放出熱量500kJ，則硫化氫中H-S鍵的鍵能為（）

A．350KJ

B．700KJ

C．200KJ

D．250KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是

A．1mol S完全燃燒時放出的熱量為297．23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ

D．形成1mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量是47 kJ，又知：
H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－¹，則表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為

(2)下圖中能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l）△H₁＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H₂＝－393.5KJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
則反應(yīng)：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱
△H= KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
（3）H2(g) +

O2(g) == H2O(l) △H₃＝-285.8kJ·mol^-1
則反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H為（）

A．-488.3 kJ·mol^-1

B．-244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1

D．+244.15 kJ·mol^-1

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