Question

【題目】主族元素A，B，C，D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A，D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A，B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B元素位于周期表中的位置 ．
（2）寫(xiě)出CB2與D2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）用電子式表示化合物 A2B2 的形成過(guò)程：
（4）由A，B，C，D組成的一種化合物既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期VIA族
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）
（4）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
【解析】解：主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，為短周期元素，A與D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于IA則，A單質(zhì)在常溫下均為氣體，則A為H元素，A、D原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故C為碳元素；B與C在同一周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，則B為O元素；氫氣、氧氣在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)水，水與Na單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成氫氣與NaOH，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有的鈉離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．（1）B為O元素，位于周期表中的位置：第二周期VIA族，所以答案是：第二周期VIA族；（2）CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）用電子式表示化合物H2O2 的形成過(guò)程： ，
所以答案是： ；（4）由A、B、C、D組成的一種化合物既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，該化合物為碳酸氫鈉，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，所以答案是：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．