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        1. 【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng),都生成+2價的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示,則比較下列大小關(guān)系:

          (1)三種金屬的活動性由強到弱的順序為:________________________

          (2)三種金屬反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量由少到多的順序為:_____________。

          (3)三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為:________________。

          【答案】甲>丙>乙 丙<乙<甲 丙>乙>甲

          【解析】

          由產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系圖,等質(zhì)量的甲最先完成反應(yīng)而乙最后反應(yīng)完成;完全反應(yīng)后甲放出氫氣量最大而丙最小,以此解答。

          (1)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,甲最先完成反應(yīng),其次為丙,而乙最后反應(yīng)完全,因此可判斷三種金屬的活動性大小為甲>丙>乙;

          (2)反應(yīng)所放出氫氣全部來自于稀硫酸,產(chǎn)生的氫氣越多,消耗硫酸的質(zhì)量越大,故三種金屬反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量由少到多的順序為:丙<乙<甲;

          (3)根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量,因金屬的質(zhì)量及化合價均相同,所以金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成正比,則三種金屬的相對原子質(zhì)量是丙>乙>甲。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),b原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。d的單質(zhì)與稀鹽酸劇烈反應(yīng)放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體,該溶液的pHec2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

          A.ab可構(gòu)成所有原子共平面的分子

          B.bc、e的氣態(tài)氫化物中,c的最穩(wěn)定

          C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

          D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時,兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,下列敘述錯誤的是( )

          A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

          B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行

          C. 在此反應(yīng)中作還原劑

          D. R的分子式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將總物質(zhì)的量為amol的鈉和鋁的混合物投入到水中,若兩者的物質(zhì)的量之比n(Na):n(Al)=2:3,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )

          A.11.24a LB.36.6a LC.17.92a LD.44.82a L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室用密度為1.84 gcm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 %的硫酸,配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL1的硫酸。

          (1)需要量取該濃硫酸的體積為_______mL。

          (2)實驗需要以下步驟:

          ①定容 ②量取 ③搖勻 ④洗滌 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥冷卻 ⑦計算 ⑧裝瓶 ⑨稀釋

          進行順序為_______。

          (3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________。

          A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出

          B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

          C.定容時俯視刻度線

          D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

          E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

          A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

          B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

          C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

          D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):

          ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

          ②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

          其他數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是

          化學(xué)鍵

          C=O

          C—H

          O—H

          O=O

          鍵能/(kJ mol-1)

          798

          413

          463

          x

          A.ΔH1 < ΔH2

          B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

          C.當(dāng)有4NAO-H鍵生成時,反應(yīng)放出的熱量為a kJ

          D.上文中x =

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A是一種重要的化工原料,采用以下路線合成X。

          已知:RCCHHCHORCCCH2OH

          請回答下列問題:

          1)若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%,則A的名稱為:_____。

          2)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為:_____

          3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。

          4)物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機產(chǎn)物,請寫出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

          5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物,請寫出化學(xué)方程式: ____

          6)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有________種。

          i.與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ii.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì):①氧氣;②二氧化硫;③稀硫酸;④銅;⑤氯化鋇固體;⑥氫氧化鉀固體;⑦硝酸鉀溶液;⑧酒精(C2H5OH);⑨氧化鈣固體,請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)

          1)屬于酸性氧化物的有___________,屬于電解質(zhì)的是_______________________。

          II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

          2)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是___________。

          A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

          3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:__________________________

          4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。

          A.膠體微粒直徑小于1nm B.膠體微粒帶正電荷

          C.膠體微粒做布朗運動 D.膠體微粒能透過濾紙

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          同步練習(xí)冊答案