【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
【答案】A
【解析】
A. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，故A正確；
B. 無論是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學計量數(shù)之比，單位時間內(nèi)生成n molNO的同時，必然消耗n molNH3，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，容器的壓強減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；
D. 反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則3V正（NH3）=2V正（H2O），故D錯誤；
正確答案是A。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸 ②0.01mol·L－1的鹽酸 ③0.1mol·L－1的NaOH溶液 ④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為
A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0
C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為__________。
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________ mol·L－1·min－1，250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為____________％。
（3）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。
的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____ kJ， 反應(yīng)達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
（4）反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。
（5）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______（填符號）
a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣
d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3 f．加入催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是( )
A. 原子半徑：
，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)
B. 第
族元素碘的兩種核素
和
的核外電子數(shù)之差為6
C. P和As屬于第VA族元素，
的酸性強于
的酸性
D. 
、
、
三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O 
Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
+H2O+CO2→
+
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋
＋2OH－
CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況下的體積），實驗記錄如下（累計值）：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）反應(yīng)速率最大的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。
（2）反應(yīng)速率最小的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。
（3）2～3min時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為__。
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是__（填序號）。
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___；
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______；
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
(3)儀器a的名稱是_______。
(4)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：____；
(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學方程式是_____；
(6)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____(填標號)。
a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；
b.滴加鹽酸不宜過快；
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。
(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。
(8)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適_____(填“是”“否”)，若填“否”則結(jié)果_____(填“偏低”或“偏高”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2 溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是( )
A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有還原性
B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)
C.BaCl2 既能跟強酸、又能跟強堿反應(yīng)，具有兩性
D.加入氫氧化鈉溶液，SO2 水溶液中
濃度增大
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