下列有關電池的說法不正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時.電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D．鋅錳干電池中.鋅電極是負極題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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下列有關電池的說法不正確的是( )

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

銅鋅原電池工作時，電子由負極(鋅)沿外電路流向正極(銅)，B錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl₂溶液（見右圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負極

B．通電使CuCl₂發(fā)生電離

C．陽極上發(fā)生的反應：Cu²⁺+2e^-=Cu

D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl+ Mg = Mg²⁺+ 2Ag +2Cl^-。有關該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負極反應為AgCl+e^-=Ag+Cl^-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上應急照明供電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判斷能否設計成原電池A．，B．。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是           。
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式                        。
④當乙中產(chǎn)生1．12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0．1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為                。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入            極(填a或b，下同)，電子從           極流出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，放電時它的正、負兩極的電極反應式如下：
Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－，Zn＋2OH^－－2e^－=Zn(OH)₂。
下列判斷正確的是( )

A．鋅為負極，氧化銀為正極

B．鋅為正極，氧化銀為負極

C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

D．原電池反應的化學方程式為Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O=CH₃COOH＋4H^＋。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H^＋向負極移動

B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應的化學方程式為CH₃CH₂OH＋O₂=CH₃COOH＋H₂O

D．正極上發(fā)生的反應為O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

圖1 圖2
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填序號)。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑

(2)N極發(fā)生反應的電極反應為　。
(3)實驗過程中,

　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(

)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-

+4H₂O和　　　　　　。
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少　　　　　 g。
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:
2K₂FeO₄+3Zn

Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池是燃料(如CO、H₂、CH₄)等跟O₂(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿(如KOH)溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是(　　)

A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應

B．負極的電極反應式為CH₄＋10OH^－－8e^－=CO₃²^—＋7H₂O

C．隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩金屬A、B分別用導線相連接，并同時插入電解質溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質量增加，則下列說法正確的是（）
A．金屬活動性：A＞B
B．A極是正極，電解質溶液可以是鹽酸
C．B極是負極
D．要判斷A極與B極是正極還是負極，還需考慮電解質溶液

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