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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用如圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是
          A.棉花球處發(fā)生的離子反應是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO
          B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
          C.鈉著火燃燒產生黃色火焰
          D.可在棉花球右側用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應。
          A、氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A錯誤；
          B、氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，所以白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成，故B正確；
          C、鈉燃燒時火焰為黃色，故C正確；
          D、氯氣具有氧化性，則若在棉花球右側外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，存在剩余氯氣時與KI反應生成碘單質，遇淀粉變藍，所以可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：
          已知燒結過程的產物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
          （1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式___。
          （2）操作 a 為冷卻、研磨，其中研磨的目的是___。
          （3）①浸出過程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀為___。
          ②3%Na2 CO3溶液顯___（填 “酸性 ”、 “堿性 ”或“中性 ”），請用離子方程式解釋：___。
          （4）操作b 所用的玻璃儀器有漏斗、___、___。
          （5）“碳化”時，通入過量氣體 x 主要成分的化學式為___。
          （6）工業(yè)上電解Al2O3制備 Al 是為使Al2O3在較低溫下融化，通常加入___。電解過程中做陽極的石墨易消耗，原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請回答下列問題
          (1)該反應的離子方程式是___________________。
          (2)盛放高錳酸鉀溶液的是___ (填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。
          (3)滴定終點的現象為______。
          (4)若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數為___mL。小明同學根據 3 次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL，請計算該 H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L
          (5)下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。
          A.酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入 KMnO4標準液
          B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
          D.讀取 KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na＋導電的β″Al2O3陶瓷作固體電解質，反應為2Na＋xSNa2Sx。以下說法正確的是(　　)
          A. 放電時，鈉作正極，硫作負極
          B. 放電時，Na＋向負極移動
          C. 充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連
          D. 放電時，負極發(fā)生的反應是：2Na－2e－===2Na＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列問題：
          （1）實驗步驟：
          ①計算所需稱量的NaOH的質量為___g。
          ②用托盤天平稱量NaOH固體，稱量時應將NaOH置于燒杯中放在天平___盤稱量。
          ③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。
          ④檢查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流轉移溶液進入___mL容量瓶中。
          ⑤用少量水洗滌___2-3次；并將洗滌液轉移進容量瓶。
          ⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點與刻度線相平。
          ⑦翻轉搖勻后轉入試劑瓶中儲存。
          （2）以上步驟有一步操作不當，寫出序號并改正___。
          （3）下列操作導致所配溶液的濃度偏大的有___。
          A．NaOH中混有Na2O
          B．氫氧化鈉已潮解
          C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
          E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
          F．定容時俯視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。
          (1)辨別晶胞(請用相應的編號填寫)。
          ①鈉晶胞是________；
          ②碘晶胞是________；
          ③金剛石晶胞是________；
          ④干冰晶胞是________；
          ⑤氯化鈉晶胞是________。
          (2)與冰的晶體類型相同的是__________。
          (3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol－1)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 在核磁共振氫譜中有5個吸收峰
          B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目
          C. 質譜法不能用于相對分子質量的測定
          D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以苯酚為原料合成的路線如圖所示．請按要求作答
          （1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機物的方法，用必要的文字說明： ．
          （2）寫出以下物質的結構簡式：B ，F ．
          （3）寫出反應④的化學反應方程式：④ ，
          （4）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性質。實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。請回答下列問題：
          （1）配制該硫酸溶液應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外還有________；
          （2）本實驗需量取所選用硫酸的體積為____________________mL；
          （3）下列操作會使得所配硫酸溶液濃度偏低的是____________
          a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌 
          b.硫酸稀釋后立即轉移至容量瓶中
          c.轉移的時候不小心有少許灑到實驗臺上
          d.定容搖勻時，液面下降又加水 
          e.定容時仰視刻度線 
          （4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現。試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？__________________________________；
          （5）將100mL標號為②的濃硫酸與水(密度為1g/ml)混合，其質量分數為49﹪，則水的體
          積________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）。
          

			
          

			
          
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