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          下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

          選項
          		X
          		Y
          A．
          		MgSO4
          		CuSO4
          B．
          		AgNO3
          		Pb(NO3)2
          C．
          		FeSO4
          		Al2 (SO4)3
          D．
          		CuSO4
          		AgNO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：電解過程中，Pt電極為惰性電極，電極b和d均為陰極，電極上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說明金屬陽離子放電析出，要使增重b<d，即d析出金屬的離子Mr/帶電荷較大。A中X溶液Mg2+不放電；Mr(Ag+)/1=108，Mr(Pb2+)/2=103.6，后者小，不正確。C中Al3+在溶液中不放電；D中Mr(Cu2+)/2=32，Mr(Ag+)/1=108，滿足題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　　）
          A．在原電池中，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電子沿導線由正極流向負極
          B．雙液原電池中兩個隔離的半電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移
          C．在電解池中，與電源負極相連的電極稱為陰極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．電解氯化銅溶液，在陰極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

          回答下列問題：
          （1）試劑a的化學式是______．
          （2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
          （3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______．
          （4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，則該反應(yīng)的化學方程式是______．
          （5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是______．（寫出一種即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

          （1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為______．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______．
          （2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時：______；過濾時：______；蒸發(fā)時：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列工業(yè)制備方法不正確的是（　�。�
          A．工業(yè)提取鎂是將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂再電解得到單質(zhì)鎂
          B．工業(yè)提取鋁是把鋁土礦中的氧化鋁提純后采用加熱分解法制備單質(zhì)鋁
          C．工業(yè)采用高爐法煉鐵
          D．工業(yè)采用接觸法制造濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗)，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標準狀況)                   
          A．0.56 LB．1.12 LC．2.24 L  D．3.36 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體V L(標準狀況)時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是   (　　)
          A．電路中通過電子molB．n＝
          C．溶液中H＋增加molD．n＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          ．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
           
          		開始沉淀的pH
          		完全沉淀的pH
          Fe(OH)2
          		7.0
          		9.0
          Fe(OH)3
          		1.9
          		3.2
          Cr(OH)3
          		6.0
          		8.0
           
          （1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

          ①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
          ②請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
            Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
          ③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
          （2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

          ①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是                             ，
          ②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                             。
          ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是
          A．陽極反應(yīng)式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
          B．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子
          C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變
          D．TiO2在陰極放電
          

			
          

			
          
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