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          【題目】下列物質與其基本組成單位，對應有誤的是
          A. 抗體——氨基酸 B. 糖原——葡萄糖
          C. RNA——核糖核苷酸 D. 脂肪——磷脂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】抗體的化學本質是蛋白質，其基本組成單位是氨基酸，A正確；糖原是多糖，其基本組成單位是葡萄糖，B正確；tRNA的基本組成單位是核糖核苷酸，C正確；脂肪的基本組成單位是甘油和脂肪酸，D錯誤．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）
          A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1
          B. 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1
          C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1
          D. 在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是( )
          A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
          B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
          C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
          D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述中正確的是（ ）
          A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3﹣的空間構型為平面三角形
          C. SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作或方法中，不合理的是（ ）
          A. 用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氯化鈉溶液和淀粉溶液
          B. 用重結晶法來提純含有少量氯化鉀雜質的硝酸鉀晶體
          C. 分別將SO2和Cl2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，驗證兩者的漂白性
          D. 通過飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“關愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質為CaS等)與水反應生產(chǎn)乙炔氣。
          （1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。
          已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
          C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
          若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉移電子的物質的量為_______。
          （2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
          CaO(s)+C(s)  Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
          Ca(g)+2C(s)  CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
          2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
          則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          （3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保。
          ①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率隨溫度和壓強變化如圖l所示。據(jù)圖計算T1℃時壓強P1時，硫為氣態(tài)，則平衡體系中H2的體積分數(shù)_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。
          ②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發(fā)生反應的離子方程式_____，惰性電極a上發(fā)生的電極反應式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】24mL 0.05mol·L-1的 Na2SO3溶液恰好與20mL 0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反應,則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為( )
          A．0   B．+2   C．+3   D．+6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】萜類化合物是指具有(C5H8)n通式以及其含氧和不同飽和程度的衍生物，可以看成是由異戊二烯或異戊烷以各種方式連結而成的一類天然化合物。在于動植物體內廣泛存在a、b、c三種物質,下列說法正確的是
          A. a和b都屬于芳香族化合物
          B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
          C. a和b 均可以發(fā)生加成反應和氧化反應
          D. b和c互為同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反應。溶液中XO4-被還原為較低價態(tài),則X元素的化合價變?yōu)?/span>
          A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
          

			
          

			
          
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