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          (1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)_______，離子方程式__________________________。
          ②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)_______________________。離子方程式是_______________________。
          ③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)_______________________________________。
          (2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。___________________________。
          ②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________________________。
          ③鐵的還原性比銅強(qiáng)。_________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)①NaClO將KI氧化生成了I2：ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－
          ②I2被Na2SO3還原生成了I－：SO32—＋I(xiàn)2＋2OH－=SO42—＋2I－＋H2O
          ③ClO－＞I2＞SO42—
          (2)①Cu與濃硫酸反應(yīng)而與稀硫酸不反應(yīng)。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
          ②Cu能與FeCl3溶液反應(yīng)，2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
          ③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，F(xiàn)e＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
                     		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
                     		實(shí)驗(yàn)結(jié)果
           
          A
                     		加AgNO3溶液
                     		有白色沉淀生成
           
          B
                     		加足量NaOH溶液并加熱
                     		收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
           
          C
                     		加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量
                     		第一次稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為6.27   g，第二次稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為2.33 g
           
          D
                     		加少量KMnO4酸性溶液
                     		KMnO4溶液褪色
           
           
          試回答下列問(wèn)題：
          (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
          (2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
          (3)①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
          ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
          (4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿(mǎn))：
          陰離子符號(hào)
                     		物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
           
           
                     		 
           
           
                     		 
           
           
                     		 
           
           
          (5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在災(zāi)后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的：
          陽(yáng)離子
                     		K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
           
          陰離子
                     		SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
           
           
          為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
          ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液。
          ②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。
          ③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。
          ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。
          ⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白：
          (1)寫(xiě)出B、C、D的化學(xué)式：B________、C________、D________。
          (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_(kāi)_______。
          (3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________
          (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
          陽(yáng)離子
          		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
          陰離子
          		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－
           
          甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加。
          Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。
          Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。
          Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          請(qǐng)推斷：
          (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是____________。
          (2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
          ___________________________________________________________。
          (3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。
          (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。
          充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：
          (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填編號(hào))。
          ①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
          (2)一種無(wú)色透明溶液中，可能含有下列離子：、、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色。
          ②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
          ③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。
          ④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
          ⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。
          根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （８分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

          試回答下列問(wèn)題：
          (1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。
          (2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)____________________________________________________。
          (3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
          (4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
          ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
          ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
          ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
          ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
          ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________。
          (2)D的化學(xué)式為_(kāi)_____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
          (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________。
          (4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)要求回答下列各題
          （Ⅰ）現(xiàn)有 ①鋁 ②NH3③氫氧化鈉溶液 ④液態(tài)氯化氫 ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號(hào)）：
          以上物質(zhì)中（1）屬于電解質(zhì)的是      ；（2）屬于非電解質(zhì)的是     ；
          （3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是    ；（4）能導(dǎo)電的是         。 
          （Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①有NaHCO3生成的化合反應(yīng)                      
          ② 有MgCl2參加的分解反應(yīng)                     
          ③ 有Fe2O3參加的置換反應(yīng)                      
          ④ 有HNO3生成的復(fù)分解反應(yīng)                   
          (Ⅲ).同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的質(zhì)量之比是     ；同質(zhì)量的CH4和SO2的體積之比是     ；若兩者所含原子個(gè)數(shù)總數(shù)相等，則CH4和SO2的質(zhì)量之比是    。
          （Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是   （填序號(hào)）。
          A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次的檢測(cè)，其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
           
          		溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
          第一次
          		KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
          第二次
          		KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
          第三次
          		KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
           
          （1）三次檢測(cè)結(jié)果中，第       次的結(jié)果肯定不正確。
          （2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組的學(xué)生進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />反應(yīng)的離子方程式
          第一步
          		向溶液中滴加過(guò)量的硝酸
          		檢驗(yàn) ①   的存在
          		        ②     
          第二步
          		繼續(xù)滴加過(guò)量的 ③   溶液
          		檢驗(yàn)SO42-的存在
          		        ④      
          第三步
          		過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加 ⑤    溶液
          		檢驗(yàn) ⑥  的存在
          		Ag++Cl-   =  AgCl↓
           
          （3）在上述實(shí)驗(yàn)的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？             （填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說(shuō)理由；如果填“不能”，則說(shuō)明理由）。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案