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          足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　　）
          A．MgOB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿(mǎn)足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
          A、氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，影響氫氣的生成，故A錯(cuò)誤；
          B、加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，減少氫氣的生成，故B錯(cuò)誤；
          C、加入K2CO3固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少氫氣的生成，C錯(cuò)誤；
          D、加入CH3COONa，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小而不改變氫原子子的總物質(zhì)的量即可滿(mǎn)足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故D正確；
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接。閉合開(kāi)關(guān)K后，測(cè)得各支路電流強(qiáng)度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。 

          若撤去B，測(cè)知電流強(qiáng)度ⅠA＜＜ⅠC；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測(cè)知通過(guò)A、B混合溶液的電流強(qiáng)度與先前通過(guò)A溶液的電流強(qiáng)度的相對(duì)大小關(guān)系為：ⅠsAB＞＞ⅠA
          已知A、B、C分別選自下列溶液：
          ①0.1 mol·L-1鹽酸  ②0.1 mol·L-1醋酸  ③0.1 mol·L-1NaCl溶液  ④0.1 mol·L-1硫酸  ⑤0.1 mol·L-1 NaOH溶液  ⑥0.1 mol·L-1氨水，且25 ℃時(shí)，A溶液pH＜7
          回答下列問(wèn)題：
          (1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
          A____________；B____________；C____________。
          (2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是____________。將A、B、C分別以等體積進(jìn)行兩兩混合，結(jié)果是哪種組合的混合液中，水的電離程度最大? ____________。(選填“A”“B”“C”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（   ）
          A．電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程
          B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
          C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
          D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中除存在水分子外，還存在其它分子的是（　　）
          A．稀硫酸溶液B．氫氧化鈉溶液
          C．醋酸溶液D．氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20℃時(shí)，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時(shí)c（S2-）減小，可采用的措施是（　�。�
          ①加入適量的NaOH溶液
          ②加入適量的水
          ③通入適量的SO2
          ④加入適量硫酸銅固體
          ⑤加入少量鹽酸．
          A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，有下列四種溶液：
          ①0.1mol/L的CH3COOH溶液；
          ②pH=13的NaOH溶液；
          ③0.05mol/L的H2SO4溶液；
          ④0.1mol/L的Na2CO3溶液．
          則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
          A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
          B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗?/td>
          C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
          D．若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無(wú)色氣體生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
          A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
          B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
          C．加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
          D．加入水時(shí)，溶液中
          c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          水溶液中存在水的電離平衡．
          （1）常溫時(shí)，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于______．
          （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常溫時(shí)pH______7．
          （3）有下列幾種溶液：a．NH3?H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
          常溫下呈酸性的溶液有______（填序號(hào)）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
          （a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-
          （1）______是電離平衡；______是水解平衡
          （2）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）變______（填“大”或“小”）
          （3）若將溶液加熱至沸騰，c（H+）?c（OH-）將變______（填“大”或“小”）
          

			
          

			
          
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