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          【題目】下列屬于烴類物質(zhì)的是
          A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          烴類物質(zhì)為只含碳、氫兩種元素的有機(jī)化合物。
          A.乙烯的分子式為C2H4，只含碳、氫兩種元素，A正確；
          B.乙醇的分子式為C2H6O，分子中含有氧元素，B錯(cuò)誤；
          C.CO2為無機(jī)物，C錯(cuò)誤；
          D.NaHCO3為無機(jī)物，D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
          A.溴離子具有氧化性
          B.氯氣是還原劑
          C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
          D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于高分子化合物的是
          A. 淀粉 B. 油脂 C. 纖維素 D. 核酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
          A.還原劑
          B.氧化劑
          C.既是還原劑又是氧化劑
          D.既不是氧化劑又不是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/(mol)
          0.20
          0.10
          0.08
          0.07
          0.07
          0.07
          (1)達(dá)到平衡的時(shí)間是________，理由是___________________。
          (2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)
          b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)
          d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
          (4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度
          d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為_______；ⅠA族元素的基態(tài)原子價(jià)層電子云輪廓圖為_______。
          (2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標(biāo)號(hào))。
          A．s-s B．s-p C．p-p
          與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。
          (3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________；氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構(gòu)型為三角錐形，則x=________。
          (4)堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而降低，而鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn),沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高,其原因是________________________________。
          (5)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其堆積方式是________。
           
          (6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。
          已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm-3。 
          ①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為________。
          ②Na+半徑為________pm(只列出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有73g氯化氫（HCl）氣體，則：
          (1)該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。
          (2)該氣體的物質(zhì)的量為________mol，所含分子總數(shù)為_________個(gè)。
          (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。
          (4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有①過濾 ②結(jié)晶 ③升華④分液（填序號(hào)）。
          a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________；
          b.除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)（碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）__________；
          c.分離水與苯的混合物____________。
          (5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量__________。
          （6）N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_______；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。
          （1）形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖：
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；
          ②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____；
          ③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____；
          （2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。
          已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1
          ②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2
          （1）反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。
          （2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。
          （3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。
          （4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
          ①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________；
          ②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí)，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。
          

			
          

			
          
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