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        1. 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液是KOH,電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。總反應(yīng)式是Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中正確的是(  )
          A.在使用的過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱
          B.在使用的過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
          C.Zn極是正極,Ag2O是負(fù)極
          D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          A
          考查原電池的判斷。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可知Zn失去電子,氧化銀得到電子。鋅所失的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,在正極上氧化銀被還原。所以鋅是負(fù)極,氧化銀是正極。由于負(fù)極要消耗OH,所以負(fù)極區(qū)域溶液的堿性是增強的。答案選A。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用惰性電極電解下列各稀溶液,經(jīng)一段時間后,溶液的pH值保持不變的是   
          A.AgNO3溶液B.NaCl溶液C.H2SO4溶液D.K2SO4溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          近年來,科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池,它用酸性電解質(zhì)(H)作溶劑。電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列說法不正確的是
          A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
          B.1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-
          C.隨著反應(yīng)的進行,正極附近的酸性減弱。
          D.電池正極的正極反應(yīng)為4H+O2+4e=2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電極反應(yīng)式為:H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-,則下列敘述正確的是  (   )
          A.通H2的一極是正極,通O2的一極是負(fù)極
          B.通O2的一極是正極,通H2的一極是負(fù)極
          C.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池
          D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為       極,電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(“氧化”或“還原”), 銀為__ ___極,電極反應(yīng)式是___ _     _____,銀表面上可觀察到的現(xiàn)象是_         _______;原電池反應(yīng)的離子方程式為_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          愛迪生蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng):Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2
          下列該蓄電池推斷錯誤的是:
          ①放電時,F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng)
          ②充電時,陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2 + 2e=" Fe" + 2OH
          ③放電時,電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動
          ④放電時,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Fe + 2H2O-2e = Fe(OH)2 + 2H+
          ⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中      
          A.只有③B.③④C.④⑤D.①②⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.加大煤燃燒時與空氣的接觸面積,是為了獲得更多的能量
          B.鋼鐵易生銹被腐蝕,而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕,是因為鐵的活潑性強
          C.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
          D.在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,是為了控制CO2生成的速率

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鉛蓄電池的電池反應(yīng)為:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)2PbSO4(s) + 2H2O(l);下列說法正確的是  (     )
          A.放電時覆蓋Pb的電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)
          B.放電時電解質(zhì)溶液中的H向正極移動
          C.充電時陽極的電極反應(yīng)為:PbSO4(s) + 2e==Pb(s) + SO42(aq)
          D.充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          鉛蓄電池是化學(xué)電源,它工作時的電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。試回答:
          (1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。
          (2)工作時該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是__ ___________________________________。
          (3)鉛蓄電池工作時,電解質(zhì)溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”,下同),pH__________。
          (4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,當(dāng)制得0.05 mol Cl2時,在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

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