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        1. 有一未知的無(wú)色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。
          ②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。[
          ③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是

          A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32
          B.不能確定原溶液是否含有K、NO3
          C.原溶液確定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=1:1:2
          D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L-1

          B

          解析試題分析:溶液是無(wú)色的,因此一定不存在銅離子。第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,這說(shuō)明溶液中至少含有CO32、SO42中的一種。第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。則該辦事處是硫酸鋇或碳酸鋇或是二者的混合物。第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)圖像可知,開始立即出現(xiàn)沉淀,這說(shuō)明不存在大量的氫離子。當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)保持不變,這說(shuō)明加入的氫氧化鈉與溶液中的NH4反應(yīng)生成一水合氨,因此一定含有NH4。繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀開始減少,但不完全消失。這說(shuō)明沉淀應(yīng)該是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物,所以溶液中一定含有Mg2、Al3,則一定不存在CO32,所以一定還含有SO42。A、原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32,A正確;B、硫酸鋇的質(zhì)量是6.99g,物質(zhì)的量=6.99g÷233g/mol=0.03mol。根據(jù)圖像可知,氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.01mol,則此時(shí)氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉應(yīng)該是0.02mol。溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是5ml,則產(chǎn)生氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積15ml。所以產(chǎn)生氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液體積是10mol,所以根據(jù)方程式Mg2+2OH=Mg(OH)2↓、Al3+3OH=Al(OH)3↓可知,氫氧化鎂與氫氧化鋁的物質(zhì)的量相等,都是0.01mol。與NH4反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是10ml,所以NH4的物質(zhì)的量是0.02mol。根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中陰離子SO42的電荷數(shù)是0.06mol,而陽(yáng)離子 的電荷數(shù)是0.02mol+0.03mol+0.02mol=0.07mol,所以溶液中一定還含有NO3,但不能確定原溶液是否含有K,B不正確;C、原溶液確定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=1:1:2,C正確;D、實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為0.02mol÷0.01L=2mol·L-1,D正確,答案選B。
          考點(diǎn):考查離子共存、離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷和計(jì)算

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

          A.H2SO4   B.Cl2   C.NaAlO2  D.SO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列各組離子能夠大量共存的是(     )

          A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl、SO42 
          B.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3、SO42 
          C.滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中:Na+、NH4+、CO32、NO3 
          D.水電離出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:K+、HCO3、Cl、NH4+ 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

          A.向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:OH+CO2 → HCO3
          B.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:Ca2+ + 2OH+2HCO3 → CaCO3↓+ CO32+ 2H2O
          C.向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣:2Fe2+4Br+3Cl2 → 2Fe3+6Cl+2Br2
          D.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7:H+SO42+Ba2+OH→ BaSO4↓+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

          A.在0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:K、Na、SO42、HCO3
          B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3、Ba2、NO3、Cl
          C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K、NH4、I、SCN
          D.在c( H)/c(OH)=10-12的溶液中:K、Na、ClO、NO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某無(wú)色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32(還原性SO32大于I),向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
          ①肯定不含I;②肯定不含Cu2;③肯定含有SO32;④可能含有I。

          A.①③ B.①②③ C.①② D.②③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示:

          陽(yáng)離子
          NH4、Na、Mg2
          陰離子
          OH、NO3、SO42—
           
          取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.甲中一定含Na                  B.乙中一定含NH4
          C.丙中一定含Mg2                 D.丙中一定含SO42—

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

          A.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol
          B.原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
          C.V1:V2=1:4
          D.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:AlO2+H+ + H2O=Al(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某無(wú)色透明的溶液,一定能大量共存的離子組是( 。

          A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-
          C.HCO3-、Na+、NO3-、H+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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