【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu（NH3）4SO4·H2O。
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 ；
的空間構型為 。（用文字描述）
（2）乙醇分子中氧原子軌道雜化類型為 。與NH3互為等電子體的一種陽離子為 （填化學式）。
（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為 。
（4）某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式是 。
【答案】（1）[Ar]3d9；正四面體
（2）sp3；H3O+
（3）16mol
（4）CuCl2·2H2O
【解析】
試題分析：（1）Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，4s與3d能級各失去1個電子形成Cu2+，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；SO42-中的S原子雜化方式為sp3，所以SO42-的空間構型為正四面體型。
故答案為：1s22s22p63s23p63d9；正四面體；
（2）乙醇分子中O原子形成2個σ鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，氧原子雜化方式為sp3；
原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相等的微粒互為等電子體，與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+。
故答案為：sp3；H3O+；
（3）在[Cu（NH3）4]2+中氨分子內氮氮原子和氫原子間是σ鍵、氨分子與銅離子間是配位鍵，所以1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為16mol。
故答案為：16mol；
（4）晶胞中Cu2+離子數(shù)目為8×1/8+2×1/2=2、化合價代數(shù)和為0，則晶胞中Cl-離子數(shù)目為4，H2O數(shù)目為8×1/4+4×1/2=4，該物質化學式為：CuCl22H2O，
故答案為：CuCl22H2O
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ________________________________________。
②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質量減輕________g。
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： _________________________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是
A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. W的非金屬性比Z的弱
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。
（3）物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
（5）若甲烷的燃燒熱為890KJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝206.1 kJ·mol－1
②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH2＝247.3 kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內，v（H2）＝ ；10 min時，改變的外界條件可能是 。
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。
①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態(tài)的是 。
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內壓強保持不變
c．容器內氣體的密度保持不變
d．容器內各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 。
a．化學反應速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強：P（甲）= P （乙）
（3）反應③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時反應③中正、逆反應速率的關系是 （填代號）。
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素（H2NCONH2）是一種農業(yè)生產中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)]。回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的核外價電子排布式為 。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（3）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為 ；尿素分子中C原子的雜化方式為 。
（4）NO3－的空間構型為 ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是
A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2 NA
B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
C．18g水中含有2NA個氫鍵
D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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