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          【題目】下列混合物的物質的量一定時，組內(nèi)各物質按任意比混合，完全燃燒時耗O2的量不變的是( )
          A. 甲烷、甲醇、甲醛； B. 乙炔、苯、1，3-丁二烯
          C. 丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷 D. 乙醇、乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．CH4的(x+)=1+1=2，甲醇的(x+)=1+1-0.5=1.5，甲醛的(x+)=1+0.5=0.5，三者(x+)值不相等，故A錯誤；B．乙炔的(x+)=2+0.5=2.5，苯的(x+)=6+1.5=7.5，1-3-丁二烯的(x+)=4+1.5=5.5，三者(x+)值不相等，故B錯誤；C．丙烯的(x+)=3+1.5=4.5，2-丁烯的(x+)=4+2=6，環(huán)己烷的(x+)=6+3=9，三者(x+)值不相等，故C錯誤；D．乙醇的(x+)=2+1.5-0.5=3，乙烯的(x+)=1+2=3，丙烯酸的(x+)=3+1-1=3，三者(x+)值相等，故D正確，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(   )
          A．A、C兩點的反應速率：A＞C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖,下列說法正確的是( )
          A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
          C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（ ）
          A.溴苯和水
          B.溴乙烷和乙醇
          C.甘油和水
          D.溴苯和苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學在日常生活中有著廣泛的應用，下列對應關系不正確的是
          實際應用
          化學原因
          A
          “84”消毒液和潔廁液不能混合使用
          發(fā)生化學反應產(chǎn)生有毒氣體
          B
          FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
          鐵比銅金屬性強
          C
          鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
          酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身
          D
          明礬、硫酸鐵可作凈水劑
          溶于水形成膠體從而凝聚水中的懸浮物
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是(   )
          A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
          B．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
          C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達到新平衡時CO的百分含量將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（ ）
          A.氯仿
          B.一氯甲烷
          C.乙醇
          D.氯乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
          （1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。
          （2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致 溶解，產(chǎn)生 沉淀。
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Mg(OH)2
          開始沉淀pH
          1.5
          3.3
          9.4
          （3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入 （填加入物質的化學式），然后 （依此填寫實驗操作名稱）。物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是 （填寫物質的化學式）。
          （4）現(xiàn)設計實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③ ，④ ，⑤MgO稱量。
          （5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置 （選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→……→”表示）
          （6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中a= ，b= ，c= 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數(shù)據(jù)：
          壓強／MPa
          10
          20
          30
          60
          100
          NH3含量(體積分數(shù))／％
          81.5
          86.4
          89.9
          95.4
          98.8
          從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量
          A. 增加 B. 減少 C. 先增加，后減 D. 先減少，后增加
          

			
          

			
          
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