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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是
          A．2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3＜0
          B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
          C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
          D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、根據蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，氫氣在鹵素單質中燃燒是放熱反應，ΔH1<0，分子斷鍵成為原子需要吸收能量，所以ΔH2>0，ΔH3=ΔH1-ΔH2<0，正確；B、根據蓋斯定律，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3，正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，單質的穩(wěn)定性逐漸減弱，途徑Ⅱ吸收的熱量依次減弱，錯誤；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl能量低，比HBr穩(wěn)定，正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列物質分別加入盛水的錐形瓶后立即塞緊塞子，已知U形管內預先裝有少量染成紅色的水．若出現如圖現象，則加入的物質可能是（　�。�
          ①18.4mol/LH2SO4溶液②NaCl固體
          ③NH4NO3晶體④Na2O2固體⑤生石灰．
          A．①②④B．①④⑤C．②③⑤D．除③以外

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氣(CO和H2)是重要的化工原料，在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。
          （1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應制備合成氣(CO和H2)，4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式                          
          （2）工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
          3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0 
          ①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，       。
          A．容器中Fe2O3的質量不隨時間而變化B．反應物不再轉化為生成物
          C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
          ②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO(g)和足量Fe2O3(s)，反應2分鐘后達到平衡，測得此時容器內氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)= ___、CO的平衡轉化率= _____、該反應的化學平衡常數K=        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CO是常見的化學物質，在工業(yè)生產中用途很廣泛。
          （1） 已知：某些反應的熱化學方程式如下：
          2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
           2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
          請寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學方程式                      
          （2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
          （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：
          實驗
          		甲
          		乙
          		丙
          初始投料
          		2 molH2、1 molCO
          		1 mol CH3OH
          		4 molH2、2 molCO
          平衡時n（CH3OH ）
          		0.5mol
          		n2
          		n3
          反應的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		放出Q3kJ
          體系的壓強
          		P1
          		P2
          		P3
          反應物的轉化率
          		α1
          		α2
          		α3
          ①該溫度下此反應的平衡常數K為          。
          ②三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是      （填序號）。
          A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d 
          C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
          E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
          ③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H2的轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH3OH的物質的量濃度的變化曲線。

          （4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9�，F有相同物質的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是                 ____（填寫溶液序號）。關于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
          a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+） 
          b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
          c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+） 
          d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
          ⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：
           N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）  △H="-" 534 kJ·mol－1    ①
           H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）  △H="-" 98．64 kJ·mol－1           ②
           H2O（1）=H2O（g）  △H=+44kJ·mol－l            ③
          則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=       ，
          ⑵據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作 原料的燃 料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。

          則該電池的正極反應____                       ___
          ⑶H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質。右圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖 。

          ⑷某化學興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數據如表格所示：
          t（S）
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          n(H2O2)   (moL)
          		0.8
          		0.7
          		0.62
          		0.55
          		0.27
          		0.03
          在上述表格中已知某一時刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內H2O2的平均分解速率___________。
          ⑸H2O2還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析。


          ①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。
          ②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
          A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
          ③最后稱量紅棕色固體的質量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為
          _________（小數點后面保留一位有效數字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
          （1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。
          已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol－1
          ②C（s）＋ O2(g)=CO(g)   △H＝－110.5kJ·mol－1
          寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：                                  。
          （2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在2.0 L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10－3mol。 
          ①在1300oC 時，該反應的平衡常數表達式K＝       。5s內該反應的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效數字）； 
          ②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是           。
          （3）汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

          ①該反應的△H       0 （填“＞”或“＜”）。
          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學反應原理對于工業(yè)生產和科研有重要意義
          I、下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
          化學反應
          		平衡常數
          		溫度
          973 K
          		1173 K
          ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
          		K1
          		1．47
          		2．15
          ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
          		K2
          		2．38
          		1．67
          ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
          		K3
          		？
          		？
           
          請回答：
          （1）反應①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （2）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          （3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
          A．縮小反應容器的容積
          B．擴大反應容器的容積
          C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑
          E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
          （4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

          ①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。
          ②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
          II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應為                        。
          （6）某空間站能量轉化系統的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

          如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為            mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題：

          (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是                            ；
          (2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
          Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
          2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
          在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于（  ）
          A．－417.91 kJ·mol－1B．－319.68 kJ·mol－1
          C．＋546.69 kJ·mol－1D．－448.46 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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