Question

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

B．銅片作正極，鋅片作負(fù)極

C．溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．溶液中Cu2+移向負(fù)極

Answer 1

A、銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，較活潑金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故A正確．
B、銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，較活潑金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故B正確．
C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)質(zhì)上硫酸根離子未參加反應(yīng)，所以溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度保持不變，故C正確．
D、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．