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        1. 【題目】下列說法正確的是

          A. 鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火

          B. 現(xiàn)代化學分析測試中,常借助一些儀器來分析化學物質(zhì)的組成。如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

          C. 生物煉銅就是利用特殊的細菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅

          D. 二氧化硅的化學性質(zhì)不活潑,能與強堿反應,不與任何酸反應

          【答案】B

          【解析】A、鎂可以在二氧化碳中燃燒,2Mg+CO2C+2MgO,故鎂著火時不可用二氧化碳滅火器滅火,A錯誤;B、原子吸收光譜可以測定多種元素,B正確;C、生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅,這些吃巖石的細菌能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物,而不是銅單質(zhì),C錯誤;D、二氧化硅的化學性質(zhì)不活潑,能與強堿反應,不與絕大多數(shù)酸反應,但能與HF酸反應,D錯誤。正確答案為B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

          A. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(NH4+) 減小

          B. 相同體積、pH均為3HAHB兩種酸分別與足量的鋅充分反應,HA放出的氫氣多,說明HB 的酸性比HA 的酸性強

          C. 工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應

          D. 在等濃度的NaCl Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl 沉淀,則KspAgClKspAg2CrO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是

          A. 甲同學說:該條件下NaHCO3的溶解度較小

          B. 乙同學說: NaHCO3不是純堿

          C. 丙同學說:析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

          D. 丁同學說:該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣,再通入二氧化碳

          【答案】C

          【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成,所以該條件下NaHCO3的溶解度較小,故A正確;純堿是Na2CO3,NaHCO3是小蘇打,故B正確;析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液,含氯化銨、NaHCO3等,故C錯誤;在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性,再通入二氧化碳,增大二氧化碳的溶解度,故D正確

          型】單選題
          結(jié)束】
          18

          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 1mol OH 含有的電子數(shù)目為 NA

          B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32數(shù)目為 NA

          C. 0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 1.5NA

          D. 24 O3 中氧原子的數(shù)目為 1.5NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設計流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3Fe2O3等物質(zhì))。

          已知物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水

          請回答

          (1)Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。如是氧化還原反應,在方程式中用單線橋標記電子轉(zhuǎn)移_________________________。如不是此步略。

          (2)寫出步驟Ⅰ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式_____________________。

          (3)廢渣中的主要成分除了LiF外,還有____________________。

          (4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是___________________。

          (5)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。已知M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。

          溫度范圍/

          固體質(zhì)量/g

          150210

          8.82

          290320

          4. 82

          890920

          4.5

          經(jīng)測定,加熱到210℃時,固體物質(zhì)的化學式為__________________加熱到210290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。溫度高于890℃時,固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應,固體產(chǎn)物為________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】霧霾是對空氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統(tǒng)表述,而氮氧化物是造成酸雨和光化學煙霧的罪魁禍首之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下,NH3可用于消除NO的污染,生成一種無害氣體。

          (1)懸浮顆粒物可用高壓電除去,利用了________________現(xiàn)象。

          (2)實驗室制備氨氣的原理_________________________(用化學方程式表示)。反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理的裝置依次為_______(填序號)。

          (3)實驗室也可采用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)可選用______________(填序號)。

          A.NaOH固體 B.無水氯化鈣 C.二氧化硅 D.堿石灰

          (4)按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。

          ①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_____________________,原因是______________________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。

          ②再打開旋寒2B瓶中的現(xiàn)象是_____________________________。

          (5)請寫出NH3NO2反應的化學方程式_______________________。該反應中每生成1nolN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________________(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×1015 , 像定義pH一樣來規(guī)定pD=﹣lg c(D+),請回答以下問題:
          ①寫出重水的電離方程式
          ②該溫度下,重水中的pD=(已知lg2=0.3).
          ③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( 。
          A.Cu2+、Mg2+、SO42、NO3
          B.H+、Mg2+、SO42、HCO3
          C.Ag+、Na+、NO3、Cl
          D.NH4+、Ba2+、NO3、OH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是( )

          A.NaOHB.SO2C.H2SO4D.NaCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知某有機物的相對分子質(zhì)量為58,請回答:
          (1)若該有機物為烴,且含有支鏈,則其名稱為
          (2)若為結(jié)構(gòu)中只含1個﹣CH3和一個官能團的含氧衍生物,則官能團的名稱為
          (3)若為結(jié)構(gòu)中有2個﹣CH3含氧衍生物,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為

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