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          【題目】下列有關說法正確的是
          A. 磷脂和核苷酸的組成元素不同，磷脂中含有P，而核苷酸中含有N
          B. 糖類俗稱“碳水化合物”，組成糖類的化學元素都是C、H、O
          C. 下列物質(zhì)中，葡萄糖、麥芽糖、核酸都屬于以碳鏈為骨架的生物大分子
          D. 碳元素是組成生物體的最基本元素，這是因為碳元素在生物體中含量最多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】磷脂和核苷酸的組成元素相同，都是由C、H、O、N、P組成的，A錯誤；糖類的組成元素是C、H、O，俗稱“碳水化合物”，B正確；多糖、核酸都屬于以碳鏈為骨架的生物大分子，而葡萄糖和麥芽糖不是，C錯誤；生物大分子的基本骨架是碳鏈，所以碳元素是組成生物體的最基本元素，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是
          A. 苯的硝化反應 B. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷
          C. 溴乙烷的水解反應 D. 乙炔在一定條件下生成乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計如下實驗方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸
          （1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。
          （2）試劑a是 ，試劑b是 （填化學式）。
          （3）加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為 。
          （4）該方案能否達到實驗目的（填能或不能） ．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） 。
          （5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 。
          A．固體C的質(zhì)量
          B．沉淀A的質(zhì)量
          C．沉淀A1的質(zhì)量（未干燥）
          D．固體B的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2012年6月18日，“神舟九號”飛船上的宇航員成功進入“天宮一號”太空實驗室，標志著我國航天事業(yè)新的飛躍。火箭和飛船飛行所需的巨大能量可由下列化學反應提供：
          C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關該反應的說法正確的是
          A．由于化學鍵斷裂，放出能量 B．氮元素的化合價不變
          C．碳元素被氧化 D．還原劑是N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。
          請回答：
          （1）寫出綠礬的化學式：__________________。試劑X是 。
          （2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是____________。
          （3）溶液E得到綠礬晶體的實驗操作 。
          （4）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是__________。
          （5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：
          寫出途徑①中反應的離子方程式：__________________________，
          請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B，D起始濃度為0，反應物A的的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
          實驗
          序號
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800℃
          c2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800℃
          c3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          820℃
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_________mol/(L·min)。
          （2）在實驗2，A的初始濃度c2＝_________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。
          （3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。
          （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應速率快的是________，理由是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：
          已知：①pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化
          相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
          （1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是   。
          ②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是   。
          ③操作I是為了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應進行蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為   。
          ④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是   。
          （2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應的離子方程式：   。
          （3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，   ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2L的密閉容器中，有反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為：A減少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反應速率VB=a/15mol/(L·min)，這時若增加體系壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為
          A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化鋇（BaI2·2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：
          （1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有   （填序號）。
          a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
          b．增大n（鐵粉）∶n（碘）的配料比
          c．適當升高反應溫度和攪拌速度
          d．向反應器中加水至I2全部溶解
          （2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為   ；用pH試紙測定溶液pH的方法是   。
          （3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是   ；步驟V加入活性炭的目的是   。
          （4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是   。
          

			
          

			
          
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