Question

【題目】如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池．

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Fe 電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為______．

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液時(shí)，Al 電極是______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為______．

(3)若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則 Fe 電極的電極反應(yīng)式為______．

Answer 1

【答案】正 2H++2e﹣═H2 ↑ 負(fù) Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2 O NO3﹣+2H ++e﹣═NO2↑+H2O

【解析】

（1）①電解質(zhì)溶液是稀硫酸時(shí)，Al電極是負(fù)極，Fe電極是正極；

②當(dāng)電解質(zhì)溶液是NaOH溶液時(shí)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負(fù)極；

（2）把鋁改為鋅，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則Fe電極是正極，Zn電極是負(fù)極。

（1）①電解質(zhì)溶液是稀硫酸時(shí)，Al電極是負(fù)極，Fe電極是正極，正極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2 ↑；

②當(dāng)電解質(zhì)溶液是NaOH溶液時(shí)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2 O；

（2）把鋁改為鋅，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則Fe電極是正極；Zn電極是負(fù)極，Fe電極上的電極反應(yīng)式為NO3﹣+2H ++e﹣═NO2↑+H2O。